专题一氧化还原反应.ppt

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1、《考试说明》的相关要求：（五）化学反应与能量——1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。2009~2010年高考化学总复习第一部分基本概念专题一氧化还原反应一、知识目标（一）陈述性知识1、掌握化学反应四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2、了解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（二）程序性知识4、掌握重要氧化、剂还原剂之间的常见反应。5、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。二、能力目标1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2、标明电子转移的方向和数目。

2、3、比较氧化性还原性的强弱。4、依据质量守衡、电子守衡、电荷守衡进行简单的化学计算。5、了解化学反应的分类方法。重难点1、氧化还原的概念和概念之间的关系2、氧化还原反应方程式的配平3、氧化性、还原性强弱的比较4、用守衡法进行氧化还原反应的计算5、氧化还原反应“信息方程式”的书写一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的定义_______________特征_______________实质_______________2、氧化剂电子___，化合价___，被___，得到___产物，还原剂电子___，化合价___，被___，得到___产物。3、四

3、大基本反应类型与氧化还原反应之间有怎样的关系？4、氧化还原反应的表示方式二、氧化还原反应的基本规律（解题方法技巧突破）1、价态规律——最低价只有还原性、最高价只有氧化性，中间价既有氧化性又有还原性。2、守衡规律——得失电子相等，化合价升降值相等3、归中律——同一元素不同价态的原子间发生氧化还原反应时，价态变化只靠扰，不交叉4、先后规律——一种氧化剂（或还原剂）同时遇到多种还原剂（或氧化剂），性质强的先反应，即“强者优先”5、跳位规律——当还原剂遇到过量强氧化剂时，可以被氧化为更高价态。反之亦然。对上述规律，你能理解并一一举出实例吗？题组一：

4、氧化还原反应的概念答案：2-A；3-D答案：4-B；5-C；7.答案：6-AD7-B三、氧化还原反应的分析氧化还原反应的分析包括：指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物用双箭头、单箭头法标出电子转移的方向和数目计算氧化剂、还原剂的量之比例题：1、试分析下列氧化还原反应：A、KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OB、H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2OC、KCN+2KOH+Cl2==KOCN+2KCl+H2OD、3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3E、2FeSO4+6Na2O2=2Na2Fe

5、O4+2Na2O+2Na2SO4+O2F、（04江苏）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2OG、(04北京)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4B3、分析电子转移的方向和数目（1）过氧化钠和水反应（2）铝和烧碱溶液反应四、常见的氧化剂和还原剂[动动手]请根据你的理解，写出常见的氧化剂和还原剂，想一想它们为什么是氧化剂或者还原剂？在反应时价态通常会怎样变化？附:中学化学常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、

6、O3（2）高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等（3）高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+等。（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液。2、还原剂（1）较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn（2）某些非金属单质：H2、C、Si、S（3）低价态化合物：CO、H2S、硫化物、亚铁盐、Fe(OH)2、HBr、HI、SO2、亚硫酸盐、亚锡盐（4）其它：浓盐酸、NH3。五、氧化性和还原性强弱的比较1、根

7、据金属活动顺序表比较2、根据非金属活动顺序表比较（1）单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（2）离子的还原性：S2—>I—>Br—>Cl—>F—3、根据相近的反应比较如：Fe+Cl2→Fe3+；Fe+S→Fe2+，氧化性：Cl2＞S4、根据化学方程式比较一般地：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；……5、根据周期律和周期表比较6、根据反应条件比较7、根据价态比较——价态越高氧化性越强；价态越低还原性还强；例外：HClO的氧化性强于HClO48、根据电化学规律比较9、外界环境对氧化性还原性的影响温度：通常温度高时性质表现更强。如冷

8、的HNO3和热的HNO3浓度：通常浓度大的性质强。如浓硝酸与稀硝酸水溶液的酸碱性：如KMnO4在酸性、中性