专题 氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应要点热点探究► 探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算1.解答氧化还原反应概念题的两个关键是:(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它的变化情况。【例1】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(  )①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnCl62

2、-是氧化产物A.①②④⑤      B.①③⑤C.①②③④D.只有①③B【解析】此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高,则SnCl2是还原剂,SnCl62-是氧化产物;故⑤正确;H3AsO3→As中,As元素的化合价降低,故H3AsO3是氧化剂,则生成1molAs,转移电子的物质的量为3mol,故①③正确;Cl-不是还原剂,故②错误;由电荷守恒知M为H2O,故④错误。【点评】氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础,而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。[变式练习]二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐

3、酸反应的方法制备,此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是()A.二氧化氯中Cl的化合价为-1B.制备二氧化氯的反应中,NaClO3是氧化剂,HCl是还原剂C.二氧化氯是NaClO3的还原产物D.生成标准状况下的22.4L二氧化氯时转移电子1molA【解析】ClO2中Cl的化合价为+4,O的化合价为-2,A项错误;制备ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl(浓)==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,由此可知,选项B、C、D正确。2.氧化还原反应的相关计算(1)基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算,关键是氧

4、化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。【例2】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:“____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NxOy+____H2O”,则对该反应的下列说法正确的是()A.反应中还原产物是NOB.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.反应过程中转移的电子数为8e-D.化学方程式中按物质顺序的化

5、学计量数是:8、2、5、1、4、1、5D【解析】设还原产物中N的化合价为a,由电子守恒可得,×1=0.5mol·L-1×50×10-3L×(5-a),解得a=1,所以还原产物为N2O;由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2O+5H2O,由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1,反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023。【点评】守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础。在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。

6、电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子总数一定等于得电子总数,即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。[变式练习]某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C.反应中发生转移

7、的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=yA【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为+6价,具有强氧化性,被+2价铁还原为+3价,根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化,被氧化的铁的化合价升高为+3价,因此根据得失电子守恒D项正确。铬元素的化合价由+6价降低为+3价,即1molCr得到3mol电子,因此C项正确。由质量守恒判断B项也正确。(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子无损耗,可直接根据起始物和最终产物得失电子

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