专题5氧化还原反应.ppt

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1、高中化学学业水平测试复习专题五氧化还原反应考点分析：1、氧化还原反应的判断；2、氧化还原反应中相关概念的考查；（如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）3、氧化性、还原性大小的比较；4、氧化还原反应的简单计算。考纲要求：1、了解常见的氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质常见元素化合价（记口诀）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。记住：OH-SO42-CO32-NO3-NH4+(铵根离子)知识链接CuO+H2C

2、u+H2O失氧，还原反应，+200+1得氧，氧化反应，高温化合价降低，被还原，发生还原反应0+2+10化合价升高，被氧化，发生氧化反应Zn+2HClZnCl2+H2↑化合价降低化合价升高一、特征1、氧化反应：化合价升高的反应；还原反应：化合价降低的反应；氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。2、氧化还原反应的特征（亦即判断依据）反应前后元素化合价发生变化反应方程式反应类型是否属于氧化还原反应2Na+Cl22NaClCaO+H2OCa(OH)22HgO2Hg+O2↓NH4HCO3NH3+H2O+CO2Fe+C

3、uSO4FeSO4+CuBaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2点燃△△化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是否否否是是置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↓AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓复分解反应否是与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应绝大多数情况下：有单质参加的反应一定是氧化还原反应。举一反三2有关氧化还原反应特征的说法中正确的是()A.是否有分子中各原子的重新组合B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新

4、组合B【典例演示2】下列反应(反应条件未标)属于氧化还原反应的是()A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2BD2.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.2Mg+CO2=C+2MgOD.CO+H2O(g)=CO2+H2C00+1-1化合价升高化合

5、价降低0+1化合价升高被氧化化合价降低被还原-102Na+Cl22NaCl点燃H2+Cl22HCl点燃失去2×e-(偏离)失去2×e-得到2×e-(偏向)得到2×e-被氧化被还原氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）二、本质1、氧化反应：电子失去或偏离的反应，化合物中有元素化合价升高还原反应：电子得到或偏向的反应；化合物中有元素化合价降低氧化还原反应：有电子转移的反应。2、氧化还原反应的本质：电子发生转移00+1-1化合价升高化合价降低0+1化合价升高被氧化化合价降低被还原-102Na+Cl22NaC

6、l点燃H2+Cl22HCl点燃失去电子(偏离)失去2×e-得到电子(偏向)得到2×e-被氧化被还原氧化剂还原剂氧化剂还原剂0+2+10Zn+2HClZnCl2+H2↑失去电子，化合价升高，被氧化，得到电子，化合价降低，被还原，氧化剂还原剂还原产物氧化产物三、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物1、氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质判断：有元素化合价降低的反应物表现出：氧化性还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质表现出：还原性判断：有元素化合价升高的反应物2、氧化产物：被氧化得到的产物还原产物：被还原得到的

7、产物口决：降得还，氧化剂化合价升高→失去电子→被氧化→还原剂化合价降低→得到电子→被还原→氧化剂升失氧，还原剂常见的氧化剂和还原剂O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、Fe3+等。1、金属单质：Zn、Fe等；2、某些非金属单质：H2、C等；3、其它：CO、SO2、I-、Fe2+等常见氧化剂:常见还原剂:1.(2009·无锡学业水平模拟)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究的重要贡献。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成CO2和N2，正是此项研究的

8、重要应用，该反应中NOx的作用是()A.作催化剂B.作氧化剂C.作还原剂D.既作氧化剂，又作还原剂B四、几个规律1、价态规律处于最高价态时，只有氧化性；如Fe3+、H2SO4、KMnO4处于最低价态时，只有还原性；如Fe、I-、S2-等处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；如Fe2+、S、SO2、Cl2等2、强弱规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失去电子，被氧化得到电子，被还原氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性