氧化还原反应专题.ppt

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1、专题氧化还原反应【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。【链接高考】例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强√例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件

2、，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX【课前练习】3.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低B.每生成1个O2分子转移4个电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体【课前练习】3.希尔实验是将分离出的叶绿素

3、加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低B.每生成1个O2分子转移4个电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体C【小结】各概念之间的关系:【小结】双线桥法表示:4.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O，标出电子转移的方向和数目。【课前练习】5、根据下列反应：2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O==

4、=5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。答案：氧化性：O2>I2>S6.已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是C＞CO＞H27.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断7.已知反

5、应2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断B8.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)该反应的氧化剂是_____________；氧化还原方程式的配平升高的总价=降低的总价依据配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。【小结】(2010·全国Ⅱ，10)9.若(N

6、H4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1B10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl211.完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________==__Mn

7、SO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N22/3mol有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。【小结】1mol13.

8、0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是-------mol。0.12A14课堂练习：15.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g16.在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC17、一定质量的铜和足量的浓硝酸反