氧化还原反应 专题

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1、氧化还原反应专题一.知识预备：元素的化合价的判定1、单质中元素的化合价为______；2、在化合物中金属元素的化合价全部为______，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为___________4、标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO、KClO3、KMnO4、Na2S、KI、Fe2O35、化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。二.从不同角度认识氧化还原反应：1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：在

2、反应CuO+H2=Cu+H2O中，（1）得到氧，发生了反应，该物质作还原剂，（2）____失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫。2、化合价升降角度认识氧化还原反应：（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应；3、电子转移角度认识氧化还原反应：(1)2Na+Cl2=2NaCl反应过程中发生了电子的得失：（a）钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。（b）氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。（2）H2+Cl2=2HCl反应过程中，发生了电子

3、对的转移：在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对____________氢原子，使氢元素由价升高到价，被__，发生了反应。共用电子对______氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。三．氧化还原反应相关概念及相互关系：氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。还原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，则具有还原性，失电子能力越强，则还原性越强。氧化剂：指得电子的反应物。还原剂：指失电子的反应物。氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。还原产物：指物质得电子被还原所生成的产物。还原

4、剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（失高氧还）即化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（得低还氧）（反应物，物质）    （元素）               （生成物，物质）即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还）问题思考：1、分析下列变化过程，再填空（1）HCl→Cl2发生了_______反应，HCl具有___________性（2）HCl→H2发生了_

5、______反应，HCl是____________剂（3）Fe3＋→Fe需加_________剂，Fe3＋具有____________性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，______是氧化剂,_________是还原剂,还原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有还原性,_______元素具有氧化性。8例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不

6、是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应　　　C．二者都是氧化还原反应　　　D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应例2.下列有关反应:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是①N2H5+被氧化;②H2O2是还原剂;③N2是还原产物;④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NAA只有①B①②C①④D全部练习1：在氧化还原反应Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）分别是：A、CuB、HNO3C、Cu(NO3)2D、NO2练习2：下列过程必须加入还原剂才能实现的是

7、（）A、Na2SO3→Na2SO4B、MnO－4→Mn2＋C、KClO3→KClD、Fe→Fe3＋常见的氧化剂和还原剂：(1)常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低

8、化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42