氧化还原反应_专题

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1、氧化还原反应专题一.知识预备：元素的化合价的判定1、单质中元素的化合价为;2、在化合物中金属元素的化合价全部为,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值;3、在化合物中，各元素的止、负化合价的代数和为4、标出下列化合物中划线元素的化合价：HCIO、也。3、KMnO4>Na2S、KLFe2O35、化合价口诀：一•价钾钠银鞍氢,二价钙镁规铅锌；+1+1+1+1+1•卜2+2+2+212KNaAgNH4HCaMgBaPbZn三五价有磷和氮，四价硅镭还有碳；+3+5+3+5+4+4+4PPNNSiMnC一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；+1+2+1+2+2+3+3CuCuHg

2、HgFeFeAl四六负二硫出现，氧是负二经常见。+4+6-2-2sss0二•从不同角度认识氧化还原反应：1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：在反应CuO+H2=Cu+H2O中,（1）得到氧，发生了反应，该物质作还原剂，（2）_失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同吋一种物质被还原的反应叫。2、化合价升降角度认识氧化还原反应：（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；（2）还原反应：物质所含元索化合价的反应；3、电子转移角度认识氧化还原反应：（l）2Na+CI2=2NaCI反应过程屮发牛了电子的得失：（a）钠元素从0价升高到价，一个钠原子一

3、个电子，钠元素被。（b）氯元索从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元索被。（2）H2+CX2HCI反应过程中，发生了电子对的转移:氮原子，使氢元素由在反应中，氢原子和氯原子Z间形成一个共用电子对，共用电子对价升高到价，被,发生了反应。共用电子对氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。三.氧化还原反应相关概念及相互关系：氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。还原性：指物质的失电了能力。物质能失电了，则具冇还原性，失电了能力越强，则还原性越强。氧化剂：指得电子的反应物。还原剂：指失电子的反应物。氧化产物：指物质失

4、电子被氧化所牛•成的产物。还原产物：指物质得电了被还原所生成的产物。失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原述原剂一—电子一化合价一被一发牛反应一得到产物（失高氧还）即化合价升高，失去电了，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）氧化剂一—电子一化合价一被一发生反应一得到产物（得低还氧）（反应物，物质）（元素）（生成物，物质）即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还）问题思考：1、分析下列变化过程，再填空(1)HC1-■C12发生了反应,HC1M有性(2)HC1-〜氏发生了反应，HC1是剂(3)Fe34■--Fe需加剂，Fe?

5、+具有性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NOT+2H2O,在此反应中，元素具有还是氧化剂,是还原剂，还原产物是;氧化产物是原性,元素具有氧化性。例仁氯化碘（ICI）的性质类似卤索，有很强的化学活动性。ICI跟Zn、H2O的反应如下：①2ICI+2Zn=ZnCI2+Znl2②ICI+H2O二HCI+HIO下列叙述中正确的是（）A.反应①不是氧化还原反应B.反应②不是氧化还原反应C.二者都是氧化还原反应D.在反应①中，Zn发牛的是氧化反应例2・卜-列有关反应：N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+iyj叙述屮正确的是①21

6、甘被氧化；②出。2是还原剂；③2是还原产物；④主成1molN2时，反应屮电子转移总数为4NaA只有①B①②C①④D全部练习1：在氧化还原反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O屮，氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）分别是：A、CuB、HNO3C、Cu（NO3）2D>N02练习2：下列过程必须加入述原剂才能实现的是（）A、Na2SO3-*Na2SO4B^MnO；-*Mn2+C、KCIO3-*KCID、Fe-*Fe3+常见的氧化剂和还原剂：（1）常见的氧化剂:物质类型举例对应述原产物活泼的非金属单质F?、C12^B「2X'。2、。3

7、h2o元素处于咼化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2hno3NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3Cu2+Fe*、Cu或Cu+过氧化物Na2（）2、H2O2H2O或OFT（2.）常见的还原剂:物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质h2H*或H2OCCO或CO2COCO2氧化物S02S03或H2SO4酸h2sSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+元素处于低化合价时的化介物（3）具冇中间价态的化合物既冇氧化性，乂冇还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02>S03

8、2H2S