专题 氧化还原反应

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1、高三复习专题氧化还原反应【要点热点探究】►　探究点一　氧化还原反应的概念分析及计算1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索（用简要文字表述）(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。【例1】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　)①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

2、④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤　　　B．①③⑤C．①②③④D．只有①③【变式练习】二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)A．二氧化氯中Cl的化合价为－1B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂C．二氧化氯是NaClO3的还原产物D．生成标准状况下的22.4L二氧化氯时转移电子1mol2．氧化还原反应的相关计算(1)基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质—

3、—得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。【例2】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4=____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy＋___H2O”，则对该反应的下列说法正确的是(　　)A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e－D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1

4、、4、1、5【变式练习】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

5、，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略HNO3参加反应的过程。【例3】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL►　探究点二　氧化还原反应的基本规律1．物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元

6、素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。【特别注意】(1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。(2)物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32-反应作氧化剂。(3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。(4)利用原电池正、负极判断金属

7、的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。如