氧化还原反应专题

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1、学之行教育第4页行成于思,学止于行!专题:氧化还原反应1、知识网络  2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较    4、常见的氧化剂和还原剂  强氧化剂:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,Ca(ClO)2,H2O2,Na2O2,Cl2,Br2,O2等。  强还原剂:活泼金属如Na,Mg,Al等,H2S,S2—,SO2,SO32—,H2SO3,I—,HI,Fe2+等。  二、氧化还原反应方程式的配平及计算  1.氧化还原方程式的配平原则  (1)电子得失守恒:反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。  (2)质量守

2、恒:反应前后元素的种类相同,各元素的原子个数相等。  2.氧化还原方程式的配平步骤  一标:标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。  二等:通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。  三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数。  方法是:氧化剂(还原剂)化学计量数=  四平:用观察法配平其他物质的化学计量数。  五查:检查质量与电荷是否分别守恒。  3.氧化还原反应的有关计算  其原理是:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。  学之行教育第4页行成于思,学止于行![例题分析]  一、判断概念  [例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑,

3、在反应中( )  A.氢元素被氧化,碳元素被还原  B.HCN既是氧化剂又是还原剂  C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物  D.CO为氧化产物,H为还原产物  解析:  本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价,然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物;价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。  (注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。  答案:BC  二、氧化性、

4、还原性强弱判断  [例2] 常温下,在下列溶液中发生如下反应:  ①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O  ②2A2++B2=2A3+十2B—  ③2B—十Z2=B2十2Z—  由此判断下列说法错误的是( )  A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行  B.Z元素在①③反应中均被还原  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+  D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+  解析:  根据规律,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性XO4—>Z2>B2>A3+,还原性A2

5、+>B—>Z—>X2+。  答案:B  三、配平  [例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2—6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下:试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。  解析:  本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价),由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况,硫元素由升高到十6价,每个硫原子净升高数为,x个硫原子共升高6x十2,NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价,净降低

6、数为2,根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1,NaClO和NaCl前的系数为3x十1。    其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1有:(3x十1)/(2x—2)=2,算出x=5。  答案:    多硫化钠的化学式为Na2S5。学之行教育第4页行成于思,学止于行!  四、简单计算  [例4] 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )  A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol  (2003年全国理综试题)  解析:  Cr3+→

7、,失3e—;PbO2→Pb2+,得2e—,据得失电子守恒有, 1×3=n(PbO2)×2 n(PbO2)=1.5mol答案:B氧化还原反应规律及解题应用一.电子守恒规律在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,得失电子守恒。1.求氧化还原反应中反应物的用量【例1】(2003年高考题)在一定的条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0m

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