专题6 氧化还原反应.ppt

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1、专题6氧化还原反应考纲要求：1、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，能根据化学式判断化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、了解常见的氧化还原反应4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算重点和难点：氧化还原反应的书写和相关计算基本概念1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化

2、学腐蚀A2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是D3.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B氧化还原反应方程式的配平和相关计算例：在酸性条件下，KMnO4可以将Cr3+氧化为Cr2O72-，自身被还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式。方法与步骤：写出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物利用得失电子总数相等配出上述物质的化学计量数，配出后不允许随

3、便更改利用电荷守恒和溶液酸碱性确定其它物质（反应物或生成物中的H+或OH-或H2O）及化学计量数（其它物质的化合价不允许变化！！）根据原子守恒（质量守恒）确定其它物质的化学计量数，并观察方程式是否为最简形式4．书写下列情境下的氧化还原反应方程式⑴SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式⑵石灰乳中通入Cl2并加热,得到Ca(ClO3)2与CaCl2的溶液，写出反应的化学方程式5．（2011上海24）⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S

4、3和SnCl2的物质的量之比为。⑵上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(正极或负极)附近逸出。⑷若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定2∶1CuSO4溶液10mol正极a例：已知白磷可以和CuSO4溶液发

5、生反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4在上述反应中，1molCu2+可以氧化的P的物质的量是多少mol？6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是       （    ）A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S4O62－是还原剂A7.（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

6、如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式2)整个过程中的还原剂是。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。