专题一氧化还原专题.doc

《专题一氧化还原专题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题一氧化还原一、特征为实质为二、氧化还原反应各概念之间的关系：氧化剂→具有　　　性→电子→化合价→发生反应→被→得到还原产物还原剂→具有　　　性→电子→化合价→发生反应→被→得到氧化产物练习、在S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中:()元素被氧化(　)元素被还原；()是氧化剂()是还原剂；(　)有氧化性()有还原性；()是氧化产物，()是还原产物。四、、元素化合价与物质氧化性、还原性的关系：①元素呈显态时，只具有氧化性，可做氧化剂，如KMnO4。②元素呈显态时，只具有还原性，可做还原剂，如KI

2、。③元素呈显态时，既有氧化性又有还原性，如FeCl2。五、、常见的氧化剂和还原剂：活泼的非金属单质：常见的氧化剂部分价态较高元素的含氧酸：部分价态较高元素的盐：活泼的金属单质：常见的还原剂部分非金属单质：部分价态较低元素的氧化物和盐：六、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系反应Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O＝Ca(OH)2反应2KClO3===2KCl+3O2↑△CaCO3＝CaO+CO2↑反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4反应NaOH+HCl＝

3、NaCl+H2O氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应思考:有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　练习、1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D．氧化还原反应

4、的本质是电子的转移2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是3．下列叙述中，正确的是　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原剂的还原性就强D．某元素由化合态变为游离态，可以是元素被氧化也可被还原七、判断氧化性和还原性强弱：⑴根据化学反应判断：对于反应氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物，其中，（比较大小，填“＞”、“＜

5、”）氧化性：氧化剂　　　氧化产物　　　还原性：还原剂　　　还原产物。练习1.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.:还原性Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:NiZ2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是（　）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2　　B、2NaX+Z2=2NaZ+X2　　C、2NaY+W2=2N

6、aW+Y2　　D、2NaZ+X2=2NaX+Z2⑵根据元素周期表:同周期元素自左到右金属性减弱，非金属性增强；对应的阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱。同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱；对应的阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强⑶根据金属活动顺序表：⑷根据与同一物质反应的条件、剧烈程度、或产物的价态判断如：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS⑸根据原电池、电解池的电极反应判断：原电池：负极》正极电解池：阴极先放电的的阳离子氧化性强，阳极先放电的阴离子的还原性

7、强⑹根据物质的浓度判断具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性越强或还原性越强。如铜与浓稀硝酸反应，MnO2与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应。八、规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。例1.（2000年全国高考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L溶液恰好把224mL（标准状况下）完全转化为离子，则将转化成（）（A）（B）（C）（D）解析：由于中硫的平均化合价为+2价，由守恒规律可得：（m为氧化产物与硫代

8、硫酸钠中硫元素的化合价差）解之得m=4，中S的化合价为+2价，被氧化后，上升4价到+6价，故本题应选（D）。由此可总结出：运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。练习1.用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-离子还原，则元素