专题：氧化还原反应.doc

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1、石楼中学2014年高三化学二轮复习专题训练主编王国红审核郑瑞军备课组长郑云虎2014-4-10专题：化学反应原理综合试题专题一：氧化还原反应高考试题的呈现形式：1、氧化还原方程式的书写及配平（频率最高的就是陌生氧化还原反应的书写以及配平）2、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱律、先后律等3、氧化还原反应的基本定量计算，守恒法、关系式法等的具体应用。4、氧化还原反应与电化学的结合考查（每年必考）5、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。解题策略：1.陌生氧化还原反应方程式的书写———四步法第一步：根据题目所给信息和元素

2、化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物第二步：按“氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式的左面或右面补上H+、OH-和H2O第四步：根据质量守恒配平反应方程式。练习：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩

3、溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO4

4、2－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。（3）还原性酸的氧化产物：在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。（4）NH3的氧化产物：NH3的氧化产物一般为无污染的N2。①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；

5、2NH3+3CuO＝N2+3Cu+3H2O。②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）＝2N2+6H2O。提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2＝4NO+6H2O。（5）还原性盐的还原产物①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。3．常见氧化剂的氧化产物（1）氧化性酸的还原产物浓H2SO4的

6、还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。4石楼中学2014年高三化学二轮复习专题训练主编王国红审核郑瑞军备课组长郑云虎2014-4-10（2）氧化性盐的还原产物①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；2Fe3++Zn（少量）＝2Fe2++Zn2+；2Fe3++3Zn（过量）＝2Fe+3Zn2+；2Fe3++H

7、2S＝2Fe2++S↓+2H+；2Fe3++2I－＝2Fe2++I2↓。②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。专题训练：1..（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.02101