氧化还原反应专题.doc

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1、“氧化还原反应”专题1.亚氨基锂（LI2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：LI2NH+H2=LINH2+LIH，下列有关说法正确的是（）A.LI2NH中N的化合价是–1B.该反应中H2即使氧化剂又是还原剂C.Li+和H–的例子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A.1:4B.1:2C.2:1D.4：13.(NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，在该反应的化学方程式中，化学计量数

2、由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N24.某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。⑴已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。⑵已知0.2molKBrO3在反应中得到电子1mol生成X，则X的化学式________。⑶根据上述反应可推知________。A.氧化性：KBrO3>H3AsO4B.氧化性：H3AsO4>KBrO3C.还原性：AsH3>XD.还原性：X>A

3、sH3⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数，填入下列横线上，并标明电子转移方向和数目：____________+_________5.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下体积相同的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1:1:1B.2:2:1C.2:3:1D.4:3:26.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。B.元素由化合态变成游离态是，它可能被氧化，也可能被还原C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应7.在肉质品加工

4、中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系反应物和生成物共有六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO⑴该反应的氧化剂_________。⑵该反应中，发生氧化还原的过程是_________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：⑷若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为_________。⑸若误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中。正确的

5、是A.NaNO2是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C能把Fe2+转化为Fe3+D.NaNO2被氧化8.在Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，⑴_______元素被氧化，________是氧化剂⑵用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O⑶某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-,请回答①该反应中的还原剂是________（填分子或离子符号）.②写出该反应的离子方程_________________

6、______________。9.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应是既可做氧化剂又可做还原剂。当它们做还原剂是，生成的含氮化合物可能是（）A.NOB.N2C.NO2D.NH310.已知铅的+2价化合物稳定。以下6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成的一个化学方程式。下列说法正确的是（）A.反应物中发生氧化还原反应的物质是PbO2B.被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反应中1mol氧化剂得到5mol的电子D.化学方程配平后PbO2与Mn(NO3)2的计量数之比为5：211.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生

7、如下反应:3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO412.某氧化还原反应中，反应物和生成物共五种：NO、SO2、HNO3、H2SO4、H2O，则对该氧化还原反应的叙述正确的是（）A.反应的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+4H++3SO42-B.NO是还原剂，SO2是还原产物C.SO2是还原剂，NO是还原产物D.当转移1mole-是，有1molH+生成1