溶液复习教学案.doc

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1、第七章《溶液》知识点学习目标：1.掌握溶液的概念。2.知道溶液的组成、特征、分类。3.掌握饱和溶液、不掌握饱和溶液、溶解度的概念。4.记忆饱和与不饱和溶液的转换方法。5.知道溶液结晶的两种方法。学习重难点：　　一、溶液的形成　　1、溶液　　（1）溶液的概念：或分散到另一种物质里形成的、的，叫做溶液　　（2）溶液的基本特征：、的　a、溶液不一定无色:如CuSO4为色;FeSO4为色;Fe2(SO4)3为色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　石灰水中溶质是盐酸:生理盐水

2、:　　　　2、饱和溶液、不饱和溶液　　（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　（5）溶解时放热、吸热现象溶解降温：如；溶解升温：如、；溶解没有明显热现象：如　　二、溶解度　　1、固体的溶解度　　（1）溶解度定义：在下，某固态物质在100g里达到时所溶解的质量　　（2）溶解度的含义：　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：　　在20℃时，

3、在100克水中最多能溶解36克NaCl　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如　　（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为　　（2）P点的含义　　（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过的方法使它变为饱和　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序　　（5）从A溶液中获取A晶体可用方法获取晶体。　　（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。　　（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W

4、克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　　（8）除去A中的泥沙用；分离A与B（含量）的混合物，用　　2、气体的溶解度温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）　　3、混合物的分离　　（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质　　结晶方法：蒸发溶剂，如（海水晒盐）、冷却热的饱和溶液，（如）  三、溶质质量分数　（1）溶质的质量分数　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（2）配制一定质量溶质质量分数一定的溶液　实验步骤：①②（量取）③（3）关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的

5、质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%例1：把10g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量为g。例2：要把10g5%的葡萄糖溶液为2%的溶液，需要水的质量为g。四、粗盐提纯：实验步骤：：①溶解②过滤蒸发结晶④转移各步玻璃棒的作用：①②③④五、乳化1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。2、能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂。如：洗油污时的洗洁精、洗澡的沐浴露、洗头发的洗头膏。3、洗涤剂去油污是作用；汽油去油污是作用。