溶液性质复习学案

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1、溶液性质复习一、溶液的概念定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、混合物，叫做溶夜特征：、均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定，性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物二、溶液的组成1、溶液由和组成m溶液=+2、溶剂的确定：-•般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂；两种液体组成溶液，量多的为溶剂;有水时，水作为溶剂。3、固体氯化钠溶于水得到的是溶液。液态的酒梢溶于水得到的是溶液。气态的溶于水得到的是溶液。4、指出下列溶液屮的溶质和溶剂溶液溶质溶剂碘酒硫酸铜溶液石灰水生理盐水盐酸三.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在下，在溶剂

2、屮・，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在下，在溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的转化一般悄况下可通过液；通过、将饱和溶液变成不饱和溶将不饱和溶液变成饱和溶液。注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有必然的联系四、溶解度1、概念:溶解度（通常用s表示）：在一泄温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质最，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、四要素:3、溶解度意义（1）20C时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义20°C吋,20°c时,g可达（2）、在200C

3、时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾,到饱和。4、溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低从溶解度曲线上获取的信息（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而O（如硝酸钾）（2）少数物质的溶解度受温度变化的影响o（如食盐）（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而o（如熟石灰）注：影响固体物质溶解度的主要因素是：。习题：如图是A、B、C三种物质在水屮的溶解度Illi线，请回答（1）M点的意义是（2）当温度为TC,三种物质溶解度由大到小依次为濬解度②当为t3oc时，溶解度最大的是。五、溶液的质量分数1、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质

4、量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%习题（一）在农业生产屮，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制15（）Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、溶液稀释前后溶质的质量不变习题（二）化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需耍用较稀的硫酸溶液。耍把5（）g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？3、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%习题（三）己知20°C时食盐的溶解度为36g,求20°C时食盐饱和溶液的溶质质最分数。六.配制一定溶质质量分数的溶液1步骤

5、：（1）计算：溶质和溶剂的质量（2）、称量和量取（3）、溶解：搅拌至充分溶解（4）、装入带有标签的试剂瓶。2、配制溶液常用仪器：托盘夭平、药匙虽筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。