《溶液复习教学案》doc版

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1、第九单元溶液复习教学案主备人边亚茹审核人王福东一、溶液基本概念：1、溶液：溶液的基本特征：2、溶液的组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为色FeSO4为色Fe2(SO4)3为色b、溶质可以是；是最常用的溶剂c、溶液的质量=+溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒Zn与稀硫酸恰好反应的溶液盐酸烧碱溶液98%的浓硫酸溶质溶剂吸热过程：3、溶解过程放热过程：注意：溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。例如：等。（2）当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。例如：等。（3）当吸收热量=放出热量

2、时，溶液温度。例如：等。3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而②最可靠的方法是：（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：②标准：③状态：④质量：（2）溶解度的含义：2

3、0℃时NaCl的溶液度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：①，②（4）溶解度曲线·0t1t2t3NtSPA例：（1）t3℃时A的溶解度为80·（2）P点的的含义B（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过，，的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）t3℃时，A的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量的比（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（A含量少）的

4、混合物，用法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①②（越高，气体溶解度越小）③（越大，气体溶解度越大）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C

5、生用氢氧化钠固体和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是__________。　　②该实验需要称量氢氧化钠g，需要量水ml.③下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__________(填字母)。　　A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘　　B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用　　C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL　　D．d操作中有少量水溅出2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均

6、有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（　）A．甲溶液中溶质的质量分数减小　　　　B．乙溶液中未溶解的固体减少　　C．甲、乙物质的溶解度都增大　　　　D．乙溶液中溶质的质量分数减小2.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（）专题训练测试时间45分钟班级姓名得分一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是（）A．食盐B．熟石灰

7、C．纯碱D．硝酸钾2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体3、下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液是纯净物C．溶液是均一、稳定的化合物D．溶液里各部分的性质相同4．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A．25%B．26.5%C．2

8、9.5%D．30%6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，往溶液中加蒸馏水B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C．温度