溶液复习学案.doc

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1、湖南省江华县阳华中学2014下（期末复习）教学案班级姓名第九单元溶液的形成复习目标一：溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的（2）溶液的基本特征：、。注意：a、溶液不一定都是无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积2、溶质和溶剂的判断：3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入

2、该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl【配套练习一】1、下列各组物质不能形成溶液的是（）A

3、．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水2．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液不一定是无色的3.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵4、现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④溶液的质量

4、。用序号填空:9湖南省江华县阳华中学2014下（期末复习）教学案班级姓名(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:;(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。5、20℃时，某饱和硝酸钾溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是（）A．饱和溶液B不饱和溶液C稀溶液D不确定6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中溶质质量分数较大的是。复习目标二：理解溶解度和溶解度曲线1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g

5、溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温

6、度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2【配套练习二】1．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“>

7、”或“=”或“<”）。（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）9湖南省江华县阳华中学2014下（期末复习）教学案班级姓名；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入10

8、0g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。复习目标三：掌握溶质的质量分数的计算1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中：溶质质量分数=3、配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【配套练习三】1.把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A.50gB.100gC.200gD.4