《水和溶液》复习学案.doc

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1、《水和溶液》复习课标和考纲●课标要求内容标准活动建议1、区别悬浊液、溶液和乳浊液2、了解物质的溶解性3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。4、了解外界条件能够影响物质的性质1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛的燃烧过程等）2、研究物质在水中的溶解情况3、观察了解活性炭和明矾的净水作用溶液1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系只考水溶液的知识2、给区分饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表基本实验技能3、配制一定质量分数的溶液课前预习●知识梳理溶液一种或几种物质到另一种物质里，形成、的。、、。（外界条件不变，久置不，各处的性质。）+。水是

2、最常见的。饱和溶液不饱和溶液区分饱和溶液和不饱和溶液的方法：。2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系：饱和溶液　　是浓溶液、不饱和溶液　　　是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要　　。概念特征组成分类量度溶解度概念意义溶解度曲线在　　　　　下，某(固体)物质在　　克溶剂里达到　　　　　状态时。1、溶解度曲线表示物质受的影响。2、“点”：表示在一定下，克水中能溶解溶质的质量。3、“交点“：。4、“一条线”：一种物质在不同时的不同的。5、“多条线“：不同物质溶解度受变化影响的情况。200C时氯化钠的溶解度是36克表示：。溶质质量分数概念公式。。配制一定溶

3、质质量分数的溶液步骤：（1）；（2）；（3）。（溶质为固体时）所需仪器：。●典型例题例题1(07深圳中考)杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（）A．比热容减半B．密度减半C．质量减半D．溶质质量分数减半解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性质（包括了密度、比热、溶质质量分数等）都相同。例题2(07深圳中考)分析图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．乙的溶解度随温度变化比甲大B．t10C时甲的溶解度大于乙的溶解度C．t20C时甲和乙的溶解度相等D．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小解析：溶解度的大小受到温度的影响，没有说明

4、某温度的溶解度没有意义。故A是错误的；t10C时乙的溶解度曲线上的对应“点”在甲的上方，说明t10C时乙的溶解度大于甲的溶解度，故B错误；t20C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明t20C时甲和乙的溶解度相等；C正确；甲和乙的溶解度曲线都随温度的变化呈上升趋势，说明两者的溶解度都随温度升高而增大，只是甲的溶解度曲线更“陡”，只能说明甲的溶解度随温度影响比乙大。课堂反馈考点要求：认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系（A）考点要求1-1：认识溶液的概念（A）A1．下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体一定是溶液B所有溶液都是混合物C从一杯食盐水中取出一半，食盐水的密度减少一半D溶液一定无色

5、A2．下列属于溶液的是（）A泥水B色拉油与水的混合物C植物油与汽油的混合物D胃镜检查前服用的钡餐A3．如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　）A、①④⑥B、①②⑤⑥C、②③⑥D、①②③⑤考点点拨：溶液的特征：均一、稳定的混合物。“均一”溶液的各处性质相同。“稳定”表示外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来。判断是否为溶液的关键是“能溶”。考点要求1-2：理解溶液、溶质、溶剂的关系A4．分别写出下列溶液中溶质和溶剂的名称（1）碘酒：溶质；溶剂。（2）硝酸钾溶液：溶质；溶剂。（3）98%的浓硫酸：溶质；溶剂。B5．现有20%的氯化钠

6、溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液(　)A．溶液质量为100gB．溶质质量为20gC．水的质量为80gD．溶质∶溶剂∶溶液（质量比）=1∶4∶5B6．（06四川南充）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(　　)A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变考点点拨：溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积<溶质体积+溶剂体积（因为分子间有间隔）。考点要求2：能区别饱和溶液和不饱和溶

7、液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表考点要求2-1：区别饱和溶液和不饱和溶液A7．(07北京)28．某物质的饱和溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．一下温度下不能再溶解该物质的溶液B8．(06南和县)t℃时有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是()A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．降