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时间:2018-08-04
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1、百家湖中学化学中考复习导学案编制人:詹宁华审核人:班级:姓名:主题三专题2元素与物质组成的表示一.知识体系1、水的知识体系2、溶液的知识体系二、把握知识点知识点一:水(1)认识水的组成。电解水实验中,正负极各产生、,二者的体积比为,质量比为,该实验得出的结论是。(2)知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。区分硬水、软水的方法是,硬水转化成软水的方法有、。(3)知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。(4)认识水是宝贵的自然资源,有保护水资源和节约用水的意识。造成水源污染的原因有工业上的,农业上的,生活中的。
2、(5)掌握水的化学性质。按要求写出方程式:5百家湖中学化学中考复习导学案a.有水参加的化合反应、。b.有水参加的分解反应。c.有水生成的化合反应。d.有水生成的分解反应。e.有水生成的置换反应。f.有水生成的复分解反应。有水生成的其他反应(不属于四种反应类型)。知识点二:溶液 (1)认识溶解现象,了解溶液、溶质、溶剂的涵义。 溶液有性和性,由和组成,属于。溶质可以是固、液、气体,液液互溶,有水,水是溶剂;无水,量多的是溶剂。溶液(填一定或不一定)是液体,也(填一定或不一定)是无色的,有些溶液可以导电。
3、(2)知道物质的溶解伴随有热量的变化。物质溶解于水温度升高的有,温度下降的是。这是由于粒子向水中扩散会热量,粒子和水反应会,温度的变化取决于吸放热的相对多少。 (3)知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (4)能说出一些常见的乳化现象。洗去衣物上的油污的方法有、、。(5)了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三:饱和溶液、溶解度 (1)了解饱和溶液的涵义。 (2)认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 一般规律:(适用于绝大多数固体物质) 饱和溶液不饱和溶液 特
4、殊规律:(适用于氢氧化钙) 饱和溶液不饱和溶液 (3)判断溶液是否饱和的依据: a.看一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有,则是饱和溶液,反之是不饱和溶液。 b.在一定温度下,有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。 c.在一定温度下的溶液中,若既没有未溶解的固体也没有析出的固体,可向溶液中再加入少量溶质,若溶解表明溶液不饱和,反之溶液饱和。 (4)了解溶解度的涵义。 ①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是:a.;b.;c.。其实质是溶质的质量单位是g(克)
5、。即溶解度指一定温度下,100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。 ②影响固体溶解度的因素 影响固体溶解度的大小的内因有,与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在溶剂中的溶解能力不同,同一物质在溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因是5百家湖中学化学中考复习导学案,与是否搅拌、振荡无关。 ③气体溶解度 定义:气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 影响因素:除与气体本身因素有关外,还受和的影响。一般气体溶解度随温度的升高,随压强的增大。(5)利用溶解性表或溶
6、解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。 知识点四:能进行溶质质量分数的简单计算 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)×100%(适用于一定温度下的饱和溶液) (1)下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响(判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化) ①增加溶质:溶质不再溶解,溶质质量分数不变。 ②增加溶剂:溶质质量分数减小。 ③降温:晶体析出,对大多数固体物质而言溶质质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减小。 ④升温:溶质质量、溶剂
7、质量均不变,溶质质量分数不变。 ⑤恒温蒸发水:溶剂减少,晶体析出,溶液仍为饱和,溶质质量分数不变。 (2)溶质质量分数计算时应注意: ①溶质质量是指已溶解的质量,不一定等于加入溶剂的物质质量。 ②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 ③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如:20℃时,氯化钠的溶解度是36g,则该温度时,将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36/136×100%=26.5%而不是40/140×100%
8、=28.6%。 ④溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加。四.典型例题【例1】5百家湖中学化学中考复习导学案图37-2是改进的电解水的实验装置示意图,请据图回答下列问题: (1)写出电解水的化学方程式:________________; (2)用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起,点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是:____________; (3)该实验装置的优点
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