水、溶液专题复习.ppt

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1、专题复习水、溶液评价领域评价要点评价指标知识与技能1．了解饱和溶液的含义2．知道饱和溶液与不饱和溶液存在的条件、区别方法及相互转化的方法。1．了解固体、气体溶解度的含义2．知道影响物质溶解度的因素3．能用溶解度曲线表示物质的溶解度。知道蒸发结晶和降温结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。过程与方法饱和溶液与不饱和溶液固体、气体溶解度结晶溶解度曲线初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。读一读【考点解读】试一试1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（　）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.饱

2、和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液D.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体C可溶解其他溶质没有规定温度温度越低氢氧化钙的溶解度越大【问题导学1】CD2．向50克水中添加18克氯化钠后能完全溶解，则氯化钠的溶解度为（）A.18B.18克C.36D.不能确定3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面气体溶解度随压强的减小而减小【问题导学2-3】4．(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。⑴t1℃时,溶解度最大的物质是（填

3、字母序号）；⑵在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g，此时所得溶液中溶质的质量分数为；⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是。0t1t2温度/℃溶解度BAg2550CB2520%蒸发结晶【问题导学4】0t1t2温度/℃溶解度BAg2550C(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。如果你是2016年宜昌市的中考化学命题老师，若图不变，还可以怎样出题？探一探考考你（4）t1℃时，将15g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为。（5）t1℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量最多的是。0t1t2温度

4、/℃溶解度BAg2550C62.5g（6）使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可采用的方法是，对C还可采用的方法为。加溶质、蒸发溶剂升温【探究讨论（4）-（6）】温度溶解度溶剂的质量溶质的质量饱和溶液的质量t1℃t1℃25g100g25g125g50g12.5g62.5gB（7）当A中混有少量B时，通常采用方法提纯A；（8）当B中混有少量A时，通常采用方法提纯B；（9）小丽向100gt2℃的水中加入55gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因是。0t1t2温度/℃溶解度BAg2550CA固体溶于水时放热降温结晶（或冷却热饱和溶

5、液）蒸发结晶【探究讨论（7）-（9）】规律1：“陡升型”的物质中混有少量“缓升型”的物质时，可采用降温结晶的方法提纯。规律2：“缓升型”的物质中含有少量“陡升型”的物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯。饱和溶液不饱和溶液定义在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。理一理温度温度溶剂溶剂不能继续还能继续饱和溶液不饱和溶液＿＿＿＿增加溶质降低温度蒸发溶剂增加溶剂升高温度1.饱和溶液与不饱和溶液的比较（一般情况下）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互转化【归纳整理1】2.固体溶解度和气体溶解度的比较固体溶

6、解度气体溶解度条件＿＿压强为100KPa和一定温度下标准克溶剂（水）1体积状态状态饱和状态单位＿体积因素内因：溶质和溶剂的性质外因：＿＿（规律＿＿）随＿＿的增大而增大随＿＿的升高而减小外因｛一定温度下100饱和克【归纳整理2】温度内因：溶质和溶剂的性质压强温度3.结晶的方法及适用范围结晶方法适用范围及实例图象＿＿适用于溶解度随温度的升高而增大的物质，如：硝酸钾＿＿适用于溶解度受温度变化的影响很小的物质，如：氯化钠＿＿适用于溶解度随温度的升高而减小的物质，如：氢氧化钙降温结晶（或冷却热饱和溶液）升温结晶蒸发结晶【归纳整理3】0t1t2温度/℃溶解度BAg2550C“陡升型”“缓升型”“下

7、降型”内容表示意义举例(以右图为例)点曲线上的点如A点表示物质N在＿＿℃时的溶解度为＿＿g两曲线的交点如C点表示M﹑N两物质在＿＿℃时的溶解度相等且均为＿＿g图象4.溶解度曲线的意义T1aT2c【归纳整理4】表示物质在对应温度时的溶解度表示两物质在某温度时的溶解度相等内容表示意义举例(以右图为例)线如M的溶解度随温度的升高而＿，N的溶解度随温度的升高而＿＿＿面曲线下面的点如D点表示T1℃时N的＿＿＿＿＿曲线上面的点如D点表示T1℃时