专题复习 水和常见的溶液

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1、中考化学专题复习专题一身边的化学物质第二单元：水和常见的溶液学习目标1．水的组成2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4．溶解现象5.常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）6．饱和溶液和溶解度的涵义7．溶质质量分数的简单计算了解溶液在生产、生活中的重要意义，①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算知识网络ZHISHIWANGLUO电解水的实验物理性质水的净化水的软化水的污染及其防治水水资源水的性质水的组成溶液溶质的质量分数溶解度溶液重难点突破ZHONGNANDIANTUPO一、水(一)水的组成1.电解水的实验水电解

2、电极负极(－)正极(+)体积比2：1质量比1：8检验燃着的木条带火星的木条2H2O通电2H2↑+O2↑负氢正氧一氧二氢2.结论：(1)宏观——水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种化合物；(2)微观——水分子是由氢原子和氧原子构成的；在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分。(二)水的物理性质纯净的水是无色、没有气味、没有味道的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃密度最大——1g/㎝3(冰的密度比水小)。(三).水的净化1.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。2.自来水生产过程水源沉降过滤吸附消毒配水3.硬水和软水(1)区别—水中含有可

3、溶性钙、镁化合物的多少；(2)检验—取样品加入适量肥皂水并搅拌，泡沫丰富者为软水，泡沫少或有浮渣出现者为硬水。(3)硬水的危害—浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;对人体健康不利。(4)硬水的软化—加热煮沸、蒸馏等。4.爱护水资源工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放；农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放；(1)污染源加强水资源的管理和水质的监测；工业“三废”、生活污水处理后再排放;严禁城镇垃圾的随意丢弃和堆积，严禁使用含磷洗涤剂；农业上合理使用化肥和农药；(2)防治措施温度上升：如浓

4、硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等温度改变：生石灰(CaO)加入水中生成熟石灰[Ca(OH)2]，该过程是化学变化。二、溶液(一)溶液的形成1.物质溶解的现象2．溶液的特征(1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。(2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。3．溶液的组成(1)溶质、溶剂的判断(2)溶液、溶质、溶剂三者之间的关系：m(溶液)＝m(溶质)+m(溶剂)(3)溶液组成的表示方法：溶液的溶质质量分数溶质溶剂4.饱和溶液与不饱和溶液(1)判

5、定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。(2)相互转化饱和溶液不饱和溶液①加水②升温①增加溶质②蒸发溶剂③降温1.固体物质的溶解度(S)(1)四个要素：一定温度；100g溶剂；达到饱和状态；单位是“克”。(2)影响因素内因—溶质和溶剂的性质外因—温度T↗S↗大多数固体(如KNO3等)T↗S﹋少数固体(如NaCl等)(T)T↗S↘极少数固体[如Ca(OH)2](二)溶解度(3)溶解度曲线的含义表示物质溶解度随温度变化的情况；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示不同温度下同一物质的溶解度；曲线的交点表示对应

6、物质在该温度下溶解度相同；曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应溶液为不饱和溶液。2.气体物质的溶解度(S气)(1)五个要素：一定温度；压强为101kpa；溶剂为1体积；达到饱和状态；不带单位。(2)影响因素内因—溶质和溶剂的性质P↗S气↗T↗S气↘外因—温度(T)压强(P)(三)溶质的质量分数(ω)1.概念溶质的质量溶液的质量2.含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%，则m(溶质)=a,m(溶液)=100,m(溶剂)=100－a。溶质的质量分数=×100％3.溶液的稀释：稀释前、后溶质的质量不变。即：m(浓溶液)×ω(浓溶液)=m(稀溶液)×ω(稀溶液)

7、4．一定溶质质量分数的溶液的配制步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒典型题精讲DIANXINGTIJINGJIANG1.下列有关水的说法正确的是A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：1D．生活中接触的纯水多，水溶液少2.右图是水的电解实验。该实验的主要目的是观察水分解的现象研究水分解产物的性质C.探究水分解的条件D.验证水由氧元素和氢元素组成3.2010年3月22日世界水日之主题——关注水质、抓住机遇、应对挑战，水是一种重要的物质