电解质溶液 复习学案.doc

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1、弱电解质的电离平衡【复习目标】1．能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质,能够准确书写电离方程式。2．掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解其影响因素。【知识点梳理】考点1强弱电解质1．强弱电解质和物质分类的关系[练习1]将下列物质进行分类：①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2⑧Cu⑨HClO⑩Cl2NH3·H2O盐酸CaO属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2．弱电解质的证明方法例：下列实验事实不

2、能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和[练习2]同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半考点2电离方程式的书写例：

3、写出下列电解质的电离方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小结]电离方程式书写注意的问题：①_____________

4、___________________________________________________②________________________________________________________________考点3弱电解质的电离平衡1．电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时__________________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是____________________、__________

5、________________。电离平衡常数受___________影响,与_______无关，用电离平衡常数的大小可以判断___________________________________________。2．影响电离平衡的因素例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ当改变下列条件时将其有关的变化填入表中：（不可用箭号表示）平衡移动方向平衡常数n(OHˉ)c(OHˉ)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨气至饱和加少量AlCl3(s)[小结](1)弱电解质的电离程度大小

6、主要由________________________决定；(2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向________移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向________移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向________移动。[练习3]用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．[CH3COOH]B．[H+]C．D．[练习4]在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+，当加入下列物质时可使其电离

7、程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O【问题讨论】导电能力加水体积Oabc1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：c

8、平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的