高考复习-电解质溶液

《高考复习-电解质溶液》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高考复习-电解质溶液高考复习－电解质溶液一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是[　　]A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO32.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是[　　]A.M1M2　　C.M1=M2　D.M1=2M23.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[　　]A.①③B.②④C.②

2、③D.①④4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[　　]A.加入2mL0.1mol/L的盐酸B.加入2mL0.1mol/L的硫酸铜溶液C.加入2mL0.1mol/L的氯化钡溶液D.加入2mL0.1mol/L的氨水5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是[　　]A.m=nB.m>nC.m

3、3、(NH4)2SO4B.Na2CO3、Na2SO3、AgNO3、NaAlO2C.K2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NaClD.C6H6、C2H5OH、CCl4、C6H5OH7.在AgCl沉淀中加入氨水,白色沉淀逐渐溶解,生成[Ag(NH3)2]+,在[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡体系中,要使[Ag(NH3)2]+的浓度降低,不应采取的措施是[　　]A.加入NH4Cl溶液　　B.加热C.加入氨水　　D.加入稀H2SO48..要使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是[　　]A.CH3COONa晶体

4、B.氨水C.1mol/LH2SO4溶液　　D.1mol/LCH3COOH溶液9.在下列情况下,溶液的pH减小的是[　　]A.NaOH浓溶液加水稀释B.Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C.用Pt电极电解KCl的水溶液D.FeCl3浓溶液滴入沸水中10.某固体氢氧化钾样品含7.55%的水分和4.32%的碳酸钾.将Ag此样品与BmL1mol/L盐酸反应,充分反应后,再用Cmol/L氢氧化钾溶液25.12mL恰好中和剩余的盐酸,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)的质量约为[　　]A.0.8Ag　B.0.0745BgC.0.0735CgD.无法计算13.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体

5、共同具备的性质是[　　]A.分散质的微粒都可通过滤纸B.都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C.有丁达尔现象D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解14.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是[　　]A.4.24%B.4.07%C.4.42%D.8.84%15.下列离子方程式书写正确的是[　　]A.碳酸氢铵溶液与苛性钠溶液混合共热　NH4++OH-NH3↑+H2OB.把硫化氢气通入醋酸铅溶液中　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+C.把等物质的量的氢氧化钡溶液和磷酸氢二铵溶液混合　3Ba2++3OH-+3HPO4

6、2-=Ba3(PO4)2↓+3H2O+PO43-D.草酸与氨水反应　H2C2O4+2NH3·H2O=C2O42-+2NH4++2H2O16.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是[　　]A.Na2CO3过量B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量17.下列叙述正确的是[　　]A.强酸跟盐反应一定得到弱酸B.把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7C.室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pHD.同浓度的钾盐溶液其

7、酸式盐的pH一定小于正盐的pH18.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是[　　]A.Ha>Hb>Hc>Hd　　　B.Hd>Hc>Hb>HaC.Hc>Hb>Hd>Ha　　　D.Hb>Hc>