高考化学复习之电解质溶液.pptx

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1、专题八　电解质溶液走进高考，先做“2019年高考电解质溶液试题”——另附有文档近三年考查内容年份2017年2018年2019年考点Ⅰ套Ⅱ套Ⅲ套Ⅰ套Ⅱ套Ⅲ套Ⅰ套Ⅱ套Ⅲ套电离平衡、ＰＨ13题lg微粒浓度与ＰＨ图；28题判断强弱电解质12题微粒分数与ＰＨ图13题lgＣl-与lgＣu+图Ｋsp12题lgＣl-与Ａg+滴定曲线图Ｋsp11题二元弱酸与ＮaＯＨ反应微粒变化图12题S2+与Cu2+浓度变化图Ｋsp11题电离平衡移动，粒子数守恒综合题平衡常数27题Ｋsp计算同上面12题Ｋsp26题Ｋsp与沉淀关系应用中和滴定26题(5)中和滴定计算26题(4)28题(4)氧化还原滴定计算

2、27题(4)氧化还原滴定计算28题(3)氧化还原滴定计算26题(2)氧化还原滴定原理及计算8分26题(3)氧化还原滴定计算离子浓度比较同上11题Ｂ项分析近三年高考试题得出常考题特点及常考内容：１.弱电解质电离平衡、溶解平衡体系中微粒数之间的变化关系，此类题均以座标图表达数据关系，常以对数形式（lg或—lg）表示，多数以微粒浓度（或浓度对数）出现。以图中数据计算离子浓度（或比较离子浓度大小）、计算电离常数（Ｋa、Ｋb或Ｋh）、溶度积（Ｋsp）、ＰＨ值（或Ｋw）。此类题2019年全国3套试题中均没有以对数形式出现。2019年全国Ⅲ套题没有图，是常规综合性考查。2.考查中和滴定

3、原理，常以氧化还原滴定原理及计算为主，且考的频率高，多数形式是写方程式，物质的量关系式计算，占4—8分居多。例1解题分析（答案见解析）解坐标图像题首先要看坐标轴的物理量，然后观察两个物理量相乘、相除（斜率）能代表什么物理量，两坐标单位相同时才能加、减，每个点的数据计算不局限于简单的加减乘除，如平衡常数计算会用到幂次方的乘除。从求解的结果出发，逆推寻找图中数据。在坐标的区域有线段（直线或曲线），这些线段是代表某个条件下的数据变化，最重要的是弄清每条线段是表示什么条件，线的两则是什么条件，这些就是我们平时要养成的解题思维习惯。问题思考：如果两坐标分别为－lgc(Ｈ+)和－lg

4、c(ＯＨ－)，图中某点的两坐标数值相加是什么物理量？两坐标数值相减又表示是什么？（答案在下页）解题前先看这答案：相加表示水的离子积负对数；相减表示氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比的负对数（指的是氢离子负对数减氢氧根负对数）。例2解题思路　本题属于外界条件对平衡移动的影响，牢记：温度不变Ｋ不变，升温向吸热方向移动，浓度越小越促进水解或电离。本题隐藏一个已知条件：水解是吸热反应。类似Ｃ项，当用平衡移动方向不能判断时，常要借助于平衡常数表达式拆分分析（例4中有体现）例3此题也是两坐标数据图，两数据相乘相除等运算没有意义，此图只能反映出加ＮaＯＨ量与溶液ＰＨ值关系。是滴定曲线图，滴

5、定曲线图首先要找出完全反应点（不一定是中性点）的ＰＨ值，由此判断强弱关系，如果要分析某点离子浓度大小，则要导出该点的溶液组成，从而找到物料守恒，离子浓度大小比较用物料守恒和电荷守恒足够，质子守恒可不必用，质子守恒是由前面两个守恒导出的，如果不理解可不必去记，如Ｃ选项可用质子守恒，也可不用，用Ｎa+=Ａ-+ＨＡ和电荷守恒也可解。本题中Ｄ选项也可作为一个结论记下。问题思考：当一元弱酸（碱）与其对应水解的盐等物质的量混合后，如何利用电离常数判定是水解程度大还是电离程度大？如：某弱酸ＨＡ常温下Ｋa=10-8。则等物质的量HA与NaA混合后的溶液呈酸性还是碱性？（答案在下页）解答：

6、常温下，因有Ｋa•Ｋh=Ｋw＝10－14，若Ｋa＝Ｋh则有Ｋa＝Ｋh＝10－7，若Ｋa＞10－7则Ｋh＜10－7，故Ｋa＞10－7为电离大于水解。这是一个结论，请同学们记下。例4比较溶液中微粒浓度大小的思路是：先不考滤电离和水解，用微粒初始量进行比较大小，当初始量相同时才考滤电离和水解消耗或生成的量，一级电离（或水解）远大于二级电离（或水解），当上述两步还没法判断，最后才考滤水的电离影响。彻记：电离、水解消耗或生成的量相对初始量是非常少的。如0.1mol/Ｌ醋酸电离度约1.3%今天作业：考点限时训练八2月3日