2012高考化学二轮复习之电解质溶液.ppt

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1、电解质溶液2012届高中化学第二轮复习河南省太康县第一高级中学----乔纯杰【初试真题】1.（2011安徽）室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】：饱和氯水将SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋

2、可以生成CuS沉淀，不能大量共存；pH而Al3＋与碱不能大量共存。【答案】：B2．（2011上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++2SO42－+2Ba2++6OH－=2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH

3、)3↓+3NH3·H2O【解析】：NH4Fe(SO4)2中Fe是+3价，A不正确；又因NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时只与硫酸铁反应。【答案】：B1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、一水合氨一、电解质概念【注意事项】：（1

4、）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物（如BaSO4、AgCl），由于它们溶解度太小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（５）电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分微粒水合离子分子、水合离子导电

5、性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水【强弱电解质比较】：（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。【溶液的导电能力分析】：1.离子方程式：用实际参加反应

6、的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3.离子方程式的书写方法：二、离子方程式的书写(1)写：写出正确的化学方程式；(2)拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；(3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；(4)查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。1.下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2【答案】DCu+NO3－+4H

7、+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO【练习】2.下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸（C）石灰水中通入过量的氢氟酸（D）用铁棒作电极电解NaCl饱和溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=Ca

8、F2↓+2H2O2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑【答案】C通电⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等