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时间：2019-11-26
《高考化学二轮复习课件电解质溶液2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题7电解质溶液主干知识整合一、弱电解质的电离平衡二、盐类的水解要点热点探究► 探究点一 溶液的酸碱性及pH计算1．pH的使用及计算中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测
2、结果没有误差。(3)水的离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H＋和OH－生成弱酸或弱碱。变式题► 探究点二 溶液中的三个平衡——电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡变式题变式题► 探究点三 溶液中的三个守恒——物料守
3、恒、电荷守恒以及质子守恒变式题1变式题2
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