xx高考化学二轮电解质溶液复习资料

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高考化学二轮电解质溶液复习资料本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　课　　件www.5yk　　j.com　　[考纲要求]　1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简

2、单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。　　考点一　溶液的酸碱性及pH　　．一个基本不变　　相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。　　2．两种测量方法　　溶液的pH值可以用pH试纸测定，也可以用pH计测定。　　3．三个重要比较团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了

3、一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：　　溶液的酸碱性　　c与c比较　　c大小　　pH　　酸性溶液　　c>c　　c>1×10－7mol•L－1　　<7　　中性溶液　　c＝c　　c＝1×10－7mol•L－1　　＝7　　碱性溶液　　c<c　　c<1×10－7mol•L－1　　>7　　4.pH使用中的几个误区　　pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下

4、pH＝7的溶液才呈中性；当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，

5、若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。　　5．溶液中的c和水电离出来的c的区别　　室温下水电离出的c＝1×10－7mol•L－1，若某溶液中水电离出的c<1×10－7mol•L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c>1×10－7mol•L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。　　室温下，溶液中的c>1×10－7mol•L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸

6、性的盐溶液；溶液中的c<1×10－7mol•L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。　　6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断　　pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。　　已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：　　强酸、强碱――→恰好中和pH＝7　　强酸、弱碱――→碱过量pH>7　　弱酸、强碱――→酸过量pH<7团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教

7、师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则　　强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1　　强酸、弱碱―→V酸∶V碱>1∶1　　弱酸、强碱―→V酸∶V碱<1∶1　　强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：　　7．溶液pH计算的一般思维模型　　题组一　走出溶液稀释与混合的误区　　．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”　　常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的1

8、0倍后，溶液的pH＝4　　常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性　　常温下pH为2的盐酸由H2o电离出的c＝1.0×10－12mol•L－1　　同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7