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《高考化学二轮复习电解质溶液模拟试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.常温下，二元弱酸H?A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示，下列说法正确的是()aha)HHAJc(A:")A.直线M表示pH与lg箸孑的变化关系B.Ka2(H2A)=1O'43C.交点e的溶液屮：c(H2A)=c(A2')>c(HA)>c(H+)>c(OH)D.f点溶液中：c(H')-c(OH)=c(HA)+c(A2-)-c(Na*)2.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数
2、：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10$C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A')=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH)3.25°C时，将浓度均为0.1mol-L体积分别为Va和V&的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是B.b点时，c(B+)=c(A')eg)c(OH-)・c(HA)混合溶液屮随温度升高而增大D.a—c过程中水的电离程度始终增大4
3、.已知常温时HC10的K;l=3.OxlO'8,HF的Kb=3.5xl0'4o现将pH和体积都相同的次氯酸和盘氟酸溶液分別加蒸镭水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗蛍氛酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中c（h；；.：：h-）保持不变（HR代表HC1O或HF）5.T°C时，浓度均为lmol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释
4、，并用pH传感器测定溶液PII。所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（gc）的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：①HA的电离平衡常数：Ka=C(H+)xC(>T)C(H4)-C(?T)C2(h+)C(H4)②PKa=-lgK;.A.酸性：HA〉HBB.a点对应的溶液中:c（HA）=0.lmol/L,c（H+）=0.Olmol/LCTC时，弱酸HB的pKa~5D.弱酸的K“随溶液浓度的降低而增大6.已知：25°C时，Kb（NH3・出0）=1.8乂10一5。该温度下，用0.lOOinol・的氨
5、水滴定10.00mL0.lOOrnol・L'1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液屮的关系如图所示。下列说法不正确的是A.HA为强酸B.a=10C.25°C时，的水解平衡常数为
6、x10~9D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH/)>c(A")7.常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液屮，溶液屮H2A、HA、A?的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下,血的电离平衡常数Kal=10-330B.当c(
7、Na)=2c(A2)+c(HA)时，溶液呈中性C.pH二6.27吋，c(A2-)=c(HA)>c(H)>c(OH)D.V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时,2c(Na)+c(OH)=2cOLA)+c(HA)+c(H)&下列有关滴定的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴泄未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用Cunol/L酸性高镭酸钾溶液滴定VE未知浓度的II2C2O1溶液，至滴定终点用
8、去酸性高猛酸钾溶液体积为V.mL,则H2C2O1溶液的浓度为气凹mol/LV2D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴泄到终点后俯视，会导致测定结果偏低9.已知:25°C,NH3・氏0电离平衡常数iT=1.76X10'5o25°C,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液屮逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg赛变C(HR)化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.由图可推知：25°C,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B.当通入0.1
9、molNH3时,所得溶液中：c(NH/)>c(R")>c(0H")>c(H')C.pH=7时,所得溶液中:c(HR)>c(R-)=c(NH?)D・pH=10时,所得溶液中:c(IT)>c(HR),c(NH4+)>c(NH3-H20)9.25°C时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数a(X)=c(X)c(RCOOH)+c(RCOO_)；甲酸(IICOon)与丙酸(CH3CH2C00H)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示
