高考专题复习化学：电解质溶液

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1、专题三电解质溶液●高考趋势展望电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点是：1.外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2.酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算，已知混合后溶液的pH推断混合前的各种可能；3.盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定，这一导电实验是理化学科的结合点，同时弱电解质的有关量

2、也会因电离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X”综合测试中出现的可能性极大，展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。●主干知识整合1.电离平衡与水解平衡的比较思考讨论黄牛课件网www.kejian123.com精品资源黄牛打造已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2

3、CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？答：显碱性。因为H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与相当，故HCO水解能力比强，因此，该溶液应显碱性。2.溶液酸碱性判定规律(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合①若为强酸与强碱则pH=7；②若为强酸与弱碱则pH＞７；③若为弱酸与强碱则pH＜7。(4)等体

4、积强酸和强碱混合①若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7；②若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；③若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。3.强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者体积与pH的关系规律(1)若pH1＋pH2＝１４，则Ｖ(酸)∶Ｖ(碱)＝１∶１(2)若pH1＋pH2＞１４，则Ｖ(酸)∶Ｖ(碱)＝∶１(3)若pH1＋pH2＜１４，则Ｖ(酸)∶Ｖ(碱)＝１∶思考讨论如何计算酸(碱)溶液中的水电离出的H+、OH－浓度？为什么在实际计算中这部分可忽略不计？答：当酸溶于水时，酸电离出

5、的H+增加了溶液中的c(H+)，使水的电离平衡向左移动，即水的电离平衡受到抑制，水电离的c(H+)和c(OH－)均减小。此时溶液中的H+主要是酸电离出来的，而OH－是水电离出来的。根据c(H+)·c(OH－)=KW即可计算c(OH－)。而水每电离出一个OH－的同时必然电离出一个H+，所以水电离的c(H+)=c(OH－)，与酸电离的c(H+)相比，可以忽略不计。如pH=1的稀盐酸，由酸电离的c(H+)=1×10－1mol·L－1。根据KW可计算出溶液中c(OH－)=mol·L－1=1×10－13mol·L－

6、1,则由水电离出的c(H+)=c(OH－)=1×10－13mol·L－1,与酸电离的1×10－1mol·L－1比较当然可以忽略不计。●精典题例导引【例1】(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10－pHmol·L－1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3

7、COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。本题答案为D。答案：D深化拓展今有0.05mol·L－1的4种酸溶液：A.HClB.H2SO4C.H3PO4D.CH3COOH黄牛课件网www.kejian123.com精品资源黄牛打造(用A、B、C、D来回答)(1)它们的pH大小关系是________。(2)取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系是________。(3)等体积的各酸分别与足量的锌反应，在同温同压下放出

8、氢气的体积大小关系是________。(4)等质量的锌分别与4种酸反应，如锌恰好反应完全，则消耗4种酸的体积的大小关系是________。(5)等体积的4种酸溶液，分别与氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的关系是________。(6)取4种溶液各10mL，分别与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液10mL相混合，反应后，溶液的pH的大小关系是________。答：(1)B＜A＜C＜D(2)B＞A＞C＞D(3)D=A＜B＜