高考电解质溶液专题复习

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1、电解质溶液专题复习高考知识点①强弱电解质的概念和判断②电离概念及电离方程式③弱电解质的电离平衡④电离度概念、表示方法、影响因素⑤溶液酸碱性判断⑥水的电离及Kw概念⑦pH值概念及计算方法⑧指示剂的变色范围⑨盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用⑩离子反应和离子方程式的书写⑾离子共存问题电解质溶液强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一、电解质和非电解质①注意概念中的

2、“或”，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)(一)强弱电解质二、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶

3、液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解

4、质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法

5、三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。三、电离方程式和电离平衡、电离度⑴书写电离方程式的基本原则————①强电解质完全电离,用‘’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1:向Na2SO

6、3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:1..温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2]3.溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.⑶.电离度①电离度的定义和表示符号——-P76②数学表达式③影响电离度大小的因素:相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大.相同浓度下:温度越

7、高,越大;温度越低,越小例：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%D.1014—a—b%A例：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A＝H＋＋HA—；HA—H++A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是A.1％B.9.1%C.10%D.20%A（二）水的离子积和溶液的pH值一、水的电离、KW和pH值H2OH++OH—例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离

8、平衡的是哪些？如何影响？①加入酸溶液或加入碱溶液。②加入强酸强碱盐溶液。③加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④升高或降低温度。⑤投入金属钠。④pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓