化学高考专题复习--探究电解质溶液的性质

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1、七、探究电解质溶液的性质第22课溶液考纲要求1．了解分散质，分散剂的涵义2．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念3．了解溶解度的概念，了解溶解度曲线以及温度对溶解度的影响4．掌握有关溶液的质量分数、物质的量浓度等简单计算。命题探索近年来，对溶液的考查一般都围绕着溶液中的物质的量浓度和质量分数进行命题，而胶体部分主要考查胶体的性质、制备、净化等基本知识以及胶体与科技、生活、生产的关系和应用基础重温1．将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是____________________________________________。60ºC时硝酸钾的溶解度是110g

2、，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液的质量分数为___________。保持温度不变，再加入50g硝酸钾晶体，溶液的质量分数为__________；从中倒出一半溶液，溶液的质量分数为______________。如果此时测得溶液密度为1.12g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L。2．物质溶解时发生两个过程：一个是溶质分子或离子的过程，需要能量克服分子或离子之间的引力，这个过程会热量（吸收或放出），是一个过程（物理或化学）；另一个是溶于水中的分子或离子与水结合成水合分子或水合离子的过程，这个过程会热量（吸收或放出），是一个过程（物理或化学）。物质溶于水时究竟吸热或是

3、放热，决定于____。3*．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：（！）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至，向中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激

4、光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加入稀盐酸，开始时可以看到溶液红褐色逐渐变浅，产生红褐色，发生这种现象的原因是；继续滴加入稀盐酸，最终又得到了黄色的溶液，发生这种现象的原因是；写出此变化53的离子反应方程式。4*．往半透膜袋里注入10mL淀粉胶体和5mL食盐水，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，几分钟后用两支试管各取烧杯里的液体5mL，往其中一支试管里加入少量硝酸银溶液，现象是；往另一支试管里加入少量碘水，现象是。这种实验操作方法称为，这种实验方法可以用来。5*.用特殊方法

5、把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。在溶液、悬浊液、胶体、乳浊液等分散系中分散质粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是。6．在标准状况下，LH2S通入200mL硫酸铜溶液中恰好完全反应并产生9.6g沉淀，此时溶液中Cu2+全部转化为沉淀，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L，含有硫酸铜的质量是g，若原硫酸铜溶液的密度为1.08g/cm3,则溶质的质量分数是。若反应后溶液仍为200mL，则反应后溶液的pH为。7．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，

6、加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，溶液中Ag+的物质的量是。(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是。(3)在(1)题烧杯中需加入L0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L。助学释疑1．溶解度固体：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素：内因溶质、溶剂的性质，外因温度等。除Ca(OH)2等少数物质外，一般固体的溶解度随温度的升高而增大。气体：压强为101

7、kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度因素：内因溶质、溶剂的性质，外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。2．物质溶解的两个过程一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水分子之间扩散,即物理变化,这个过程中需要吸收热量；另一个是溶质分子(或离子)与水分子崐相互究竟温度升高还是降低，决定于这两个过程的相对大小。如铵盐溶于水时温度降低，而氢氧化钠等强碱和浓硫酸等强酸溶于水时温度升高。3．溶解平衡在一定条件下，单