2015高考化学二轮电解质溶液复习资料

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1、2015高考化学二轮电解质溶液复习资料[考纲要求]　1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4了解水的电离及离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点一　溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条

2、：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到01)测定。3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性(H＋)与(H－)比较(H＋)大小pH酸性溶液(H＋)>(H－)(H＋)>1×10－72015高考化学二轮电解质溶液复习资料[考纲要求]　1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的

3、电离方程式。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4了解水的电离及离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点一　溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到01)测定。3．三个重要比

4、较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性(H＋)与(H－)比较(H＋)大小pH酸性溶液(H＋)>(H－)(H＋)>1×10－7l•L－1<7中性溶液(H＋)＝(H－)(H＋)＝1×10－7l•L－1＝7碱性溶液(H＋)<(H－)(H＋)<1×10－7l•L－1>74pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时p

5、H＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。．溶液中的(H＋)和水电离出的(H＋)的区别(1)室温下水电离出的(H＋)＝1×10－7l•L－1，若某溶液中水电离出的(H＋)<1×10－7l•L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电

6、离出的(H＋)>1×10－7l•L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的(H＋)>1×10－7l•L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的(H＋)<1×10－7l•L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：强酸、强碱――→恰好中和pH＝7

7、强酸、弱碱――→碱过量pH>7弱酸、强碱――→酸过量pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1强酸、弱碱―→V酸∶V碱>1∶1弱酸、强碱―→V酸∶V碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7．溶液pH计算的一般思维模型题组一　走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(2012•浙江理综，12A

8、)(2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(2012•广东理综，23B)(3)常温下pH为2的盐酸由H2电离出的(H＋)＝10×10－12l•L－1(√)(2012•广东理综，23)(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的