2015高考化学二轮溶液组成的化学计量及其应用复习资料.doc

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1、2015高考化学二轮溶液组成的化学计量及其应用复习资料[考纲要求]　1了解溶液的含义。2了解溶解度、饱和溶液的概念。3理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一　溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝溶质溶剂×100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因①溶剂的影响：如Nal易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温

2、，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如a(H)2；温度对Nal的溶解度影响不大。2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101Pa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、Hl、S2、2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶00、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃010203040060708090100溶解度/g133209316486398110138168202246(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的

3、含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如Nal)；少数随温度升高而降低[如a(H)2]。()判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如Nal)采取蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从Fel3溶液中结晶出Fel3•6H2晶体，应在Hl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。题组一　饱和溶液与不饱和溶液1．某

4、温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入6g生石灰，充分反应后恢复到原的温度。下列叙述正确的是(　　)A．沉淀物的质量为6gB．沉淀物的质量为74g．饱和石灰水的质量大于982gD．饱和石灰水的质量小于982g答案　D解析　因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，01l生石灰要消耗石灰水中的水01l，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了18g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于18g，所以最后饱和石灰水的质量就小于982g。题组二　溶解度的应用2．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH__

5、____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。(3)大于30℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)。()为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。答案　(1)＞　(2)0　(3)＞　(4)Na23　()HN3　AgN3解析　(1)

6、由于2－3＋H2H－3＋H－，所以Na23和Nal混合溶液的pH＞7。(2)根据溶解度曲线，40℃时Na23的溶解度为0g。(3)根据溶解度曲线，大于30℃时，Na23的溶解度大于Nal的溶解度。(4)由于Na23的溶解度受温度的影响很大，而Nal的溶解度受温度的影响较小，所以40℃的Na23、Nal的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na23。()用稀HN3检验Na23，用AgN3溶液检验Nal。3．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2S4及少量r22－7、Fe3＋；②Fe3＋、r3＋完全沉淀(≤10×10－l•L－1)时

7、pH分别为36和。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为____________(填化学式)。(2)根据溶解度(S)—温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母序号)。A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤答案　(1)促进Fe3＋水解生成Fe(H)3而除去Fe(H)3(2)A解析　调节pH约为36时，得到Fe(H)3沉淀(滤渣A)；根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出Na2S4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤。考点二　一定物质的量浓度