高考化学电解质溶液精练

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1、电解质溶液能力提升练习题1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A.CaCCh沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaC03难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C・升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCOs沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低2・已知25°C时，电离平衡常数Ka(HF)=3.6xlO_4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46xl()T°mol3/L3o现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25°C时，0.1mol/LHF溶液中pH=

2、lB.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中，Ksp(CaF2)=KaD•该体系中有CaF2沉淀产生3・一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡吋，其平衡常数Ksp=cm(An+)cn(Bm-),称为难溶屯解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25°C8.0X10"162.2xlO-204.0xl0-38完全沉淀时的pH范围>9.6>6.43〜4对含等物质的量的CuSO4>FeSO4>Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉

3、淀B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4C・向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液屮Fe?+不能大量存在4・某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是7THO旦、rg提示：BaSO4(s)^Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42_),称为溶度积常数。A.加入NazSCU可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C・d点无BaSO4沉淀生成D・a点对应的Ksp大于c点对应的

4、Ksp5・在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s}^^Ca2+(aq)+20H(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C・c(OH_)增大D・c(OH~)减小6・有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(0H)2(s；^^Mg2+(aq)+2OH(aq)/Csp=5.6xl0"12(mol/L)3Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH_(aq)/Csp=2.2xlO'20(mol/L)3向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)

5、2固体的质量增加的是A.CHsCOONa的饱和溶液B・NHQ的饱和溶液A.CuCl2的饱和溶液D.蒸憾水7.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=—1卽編，某同学设计实验如下：①向AgNCh溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na?乙沉淀又转化为Ag2Zo则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB.a

6、4)=l・07xl(ri°,Ksp(BaCO3)=2.58xl0-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下，pH=ll的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D.0.1mol-L1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)9.现有两正盐的稀溶液,分别是amolL-1NaX溶液和bmolL-1NaY溶液。下歹lj说法不正确的是A.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X>c(Y),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)匚若尸1

7、),且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXc(Y)+c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸10.向1.00L0.3molf'NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,有关该溶液的说法正确的是A.溶质为NazCCh19B.一c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(CO32)>c(HCOf)>c(H十)>c(OH)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)4-2c(CO32)+c(OH)11.已知HA的酸性比HB弱，口均为弱酸。在物质的量浓度均为0」

8、molf1的NaA和NaB混合溶液屮，