电解质溶液专题复习.doc

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1、电解质溶液专题复习训练1．如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中

2、分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH－)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①⑤C.①②④D.①③5．某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl—、S2—，为检验其成分，先对

3、溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO和S2—D．溶液可能呈强碱性6．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol/LBaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A．①=②=③=④=⑤B.①>④>③>②>⑤C．⑤>④>①>③>②D.④>③>⑤>①>②7、下列叙述中，正确的是①中和10mL0．1mol／L醋酸与中和10

4、0mL0．01mol／L醋酸所需同种碱液的量不同②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等④锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A．①③B．①④C．②D．②③8、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大9、向pH=1的某酸

5、溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大10、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞

6、①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性11、在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５12、一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略

7、混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)B．甲溶液中c(Na＋) —c(X－)＝1.0×10−8 mol/LC．甲溶液中c(OH－) —c(HX)＝1.0×10−8mol/LD．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度13．下列叙述正确的是A．将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<

8、7B．将pH=12Ba（OH）2与pH