溶液复习学案(答案).docx

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1、溶液复习一、中考考点1、认识溶解现象，了解溶液的组成2、了解饱和溶液、不饱和溶液；了解结晶的常用方法。3、了解溶解度和溶解度曲线；了解溶质质量分数的概念。二、必备知识（一）、饱和溶液与不饱和溶液.1、t1℃时,甲为饱和溶液，保持温度不变蒸发溶剂析出晶体，余下的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；蒸发出的溶剂和析出的晶体在t1℃时_____配成饱和溶液“恒温蒸发结晶可视为取出部分饱和溶液”（填“能”或“否”）2、t2℃时,甲为饱和溶液，降温到t1℃时析出晶体，余下的溶液是t1℃时的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）3、t1

2、℃时，甲溶解度为50g。t1℃时，甲的饱和溶液都有溶质：溶剂=_________。4、不饱和溶液转为饱和溶液一定可行的方法是______________5、饱和溶液转为不饱和溶液一定可行的方法是______________（二）、溶质质量、溶剂质量、结晶质量的比较1、溶质、溶剂质量比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量才会变）（1）、甲、乙溶液质量都为100g，甲的质量分数为20％、乙为10％，甲中的溶质质量____乙中的溶质质量（填“大于”或“小于”）。归纳1：两份或两种质量相等的溶液，质量分数大者所含溶质________溶剂_____（

3、填“多”或“少”）（2）、甲、乙溶液质量都为100g且在t1℃时都饱和，甲的溶解度为100g,乙的溶解度为50g，甲中的溶质质量____乙中的溶质质量；两种溶液各自改变温度后一定不变的是________的质量（填“溶（填“大于”或“小于”）质”或“溶剂”或“溶液”）归纳2：两份或两种质量相等的饱和溶液，溶解度大者（注：温度不需要相同）所含溶质________溶剂_____（填“多”或“少”）改变温度后一定不变的是________的质量（填“溶质”或“溶剂”或“溶液”）2、结晶质量比较（3）、t1℃时甲的饱和溶液溶解度为50g，t2℃时乙的饱和溶

4、液溶解度为30g，各自保持温度不变蒸发10g水，甲析出晶体多（填“甲”或“乙”）(提示：看必备知识（一）1、3)50/100=x/1030/100=y/10归纳3：两份或两种饱和溶液，各自恒温蒸发等质量的水，溶解度大者（注：温度不需要相同）析出晶体多（填“多”或“少”）(提示：看必备知识（一）1)（4）、t1℃时，两份甲的饱和溶液，一份保持温度不变蒸发10克水析出晶体M克，另一份保持温度不变蒸发30克水，析出晶体为3Mg(提示：看必备知识（一）1、3)归纳4：两份或两种饱和溶液，溶解度相同时（注：温度不需要相同），一份保持温度不变蒸发a克水析出

5、晶体M克，另一份保持温度不变蒸发b克水，析出晶体N克则有M/a=N/b（填a、b、M、N的关系）（5）、t2℃时，两份甲的饱和溶液，一份100g，另一份300g,第一份降温到t1℃时析出晶体M克，另一份也降温到t1℃，析出晶体为3Mg（可这样理解：300g液相当于3份100g液）归纳5：温度相同时，同一物质的两份饱和溶液，一份ag、另一份bg，降温到同一温度结晶，第一份析出晶体Mg，另一份析出晶体Ng则有M/a=N/b（填a、b、M、N的关系）（三）、固体溶解度：1、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2、某些物质

6、溶解放热，其溶解度会随温度升高而增大或者减小。3、曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相同，曲线下方的点表示某温度下溶液的不饱和状态。第1页（四）、溶液质量分数的比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量分数才会变）1、饱和溶液的质量分数=S/（S+100）×100％。两种饱和溶液改变温度后：未析出晶体者其质量分数不变，等于原饱和溶液质量分数；析出晶体者其质量分数减小，等于新温度下饱和溶液质量分数。例：（2019深圳改编）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（C）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、a1℃时，甲、

7、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C、a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到a1℃后，甲溶液的质量分数大于乙D、a2℃时，M点是甲的饱和溶液2、溶液质量分数的比较：（1）、用质量分数比较（2）、用溶质与溶剂的比值比值越大质量分数越大（3）、等质量的溶剂中溶质越多质量分数越大；两种饱和溶液，可用溶解度（对应的溶剂为100g）比较，溶解度越大质量分数越大，溶解度相同质量分数相等。特别说明：方法（2）和(3)仅用于质量分数比较，不能用于溶液质量分数的计算。（五）、两种可溶物质提纯：以量多的物质的溶解为依据，溶解度受温度影响大用降温结晶，溶解度受温度

8、影响小用蒸发结晶。三、我要尝试练习1：两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现