欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:54242828
大小:42.00 KB
页数:2页
时间:2020-04-15
《溶液复习教学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第七章《溶液》知识点学习目标:1.掌握溶液的概念。2.知道溶液的组成、特征、分类。3.掌握饱和溶液、不掌握饱和溶液、溶解度的概念。4.记忆饱和与不饱和溶液的转换方法。5.知道溶液结晶的两种方法。学习重难点: 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:或分散到另一种物质里形成的、的,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:、的 a、溶液不一定无色:如CuSO4为色;FeSO4为色;Fe2(SO4)3为色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 石灰水中溶质是盐酸:生理盐水
2、: 2、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 (5)溶解时放热、吸热现象溶解降温:如;溶解升温:如、;溶解没有明显热现象:如 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在下,某固态物质在100g里达到时所溶解的质量 (2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,
3、在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 (4)溶解度曲线例:(1)t3℃时A的溶解度为 (2)P点的含义 (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 (5)从A溶液中获取A晶体可用方法获取晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用的方法获取晶体。 (7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W
4、克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 (8)除去A中的泥沙用;分离A与B(含量)的混合物,用 2、气体的溶解度温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶方法:蒸发溶剂,如(海水晒盐)、冷却热的饱和溶液,(如) 三、溶质质量分数 (1)溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)配制一定质量溶质质量分数一定的溶液 实验步骤:①②(量取)③(3)关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后,溶质的
5、质量不变,所以若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg,则Ag×a%=Bg×b%例1:把10g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量为g。例2:要把10g5%的葡萄糖溶液为2%的溶液,需要水的质量为g。四、粗盐提纯:实验步骤::①溶解②过滤蒸发结晶④转移各步玻璃棒的作用:①②③④五、乳化1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。2、能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂。如:洗油污时的洗洁精、洗澡的沐浴露、洗头发的洗头膏。3、洗涤剂去油污是作用;汽油去油污是作用。
此文档下载收益归作者所有