水的电离和溶液的pH值4.ppt

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1、水的电离和溶液的pH值第二节一、水的电离1、水的离子积常数思考:1、已知p水=1克/毫升,求水的物质的量浓度?2、水电离出来的c(H+)和c(OH—)有什么关系?在一定温度时,c(H+)与c(OH—)的乘积是一个常数,通常写作Kw。Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积。说明:水的离子积只随温度的改变而改变。在100℃时,Kw约为1×10-122、影响水的电离的因素:二、溶液的酸碱性和PH问题与讨论1、在水中加入盐酸强碱后,水的离子积是否发生改变?2、在酸碱溶液中,水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等?3、100℃时,水的离子积为10—12,求c(H+)为多少?5、在酸溶

2、液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系?4、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少?常温下,溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系:中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)>c(OH—),c(H+)>1×10—7mol/Lc(H+)<c(OH—),c(H+)<1×10—7mol/L1、溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系:无论在什么溶液,水电离出的c(H+)=c(OH—)练习1、下列各种离子,不能破坏水的电离平衡的是A、所有离子中半径最小的离子B、最外层电子排布和氖原子相同的+1价阳离子C、NaOH溶于水

3、电离的离子D、NaHSO4溶于水电离的离子2、向纯水中加入少量的NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液中A、水电离出的H+浓度大于水电离出的OH-浓度B、c(H+)·c(OH—)乘积增大C、酸性增强D、OH-的浓度减小

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