水的电离、溶液的pH值

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1、水的电离与溶液的pH9/19/20211在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号KW表示，即：KW=c(H+)·c(OH-)水是极弱的电解质,能发生微弱的电离：一、水的电离及离子积常数注意：⑴常温下，Kw=10-14不仅适用于纯水，也适用于任何酸性、碱性或中性稀溶液；⑵KW反映了溶液中c(H+)和c(OH-)相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；⑶KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的c(H+)水和c(OH-)水相区分。KW只随温度的变化而变化：25℃时，c(H+)=c

2、(OH-)=1×10-7mol/L，故KW=1×10-14；100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，故KW=1×10-12。H2OH++OH-9/19/20212强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐2、酸3、碱4、盐1、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大H2OH++OH-（正反应吸热）二、影响水的电离平衡的因素9/19/20213H2OH++OH-（正反应吸热）升高温度：平衡向右移动则c（H+）和c（OH-）都增大，所以KW增大升高温度返

3、回如100℃时，KW=1×10-12。9/19/20214H2OH++OH-（正反应吸热）加入酸：增大减少（主）（次）平衡向左移动但KW保持不变返回加入酸9/19/20215H2OH++OH-（正反应吸热）加入碱：返回加入碱减小增大（次）（主）平衡向左移动但KW保持不变9/19/20216H2OH++OH-（正反应吸热）加入NH4Cl：H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2Oc(OH-)减少，平衡向右移动但KW保持不变，因水电离的OH-与NH4+结合而消耗，故水电离的c（OH-）水＜c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。返回建立新的平衡之后

4、,溶液中c(H+)＞c(OH-)加入NH4Cl9/19/20217H2OH++OH-（正反应吸热）加入NaHCO3：H2OH++OH-NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3c(H+)减少，平衡向右移动加入NaHCO3返回建立新的平衡之后,溶液中c(OH-)＞c(H+)但KW保持不变，因水电离的H+与HCO3-结合而消耗，故水电离的c（OH-）水＞c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。9/19/20218H2OH++OH-（正反应吸热）加入NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反应所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。c（

5、OH-）和c（H+）不变，KW也不变。加入NaCl小结9/19/20219⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）1、⑴常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L，则此溶液有可能是（）DACA、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl练习分析：（1）水电离产生的c（H+）=10-6mol/L，大于10-7mol/L，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐（2）水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，小于10-7mol/L，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如：NaHSO49/

6、19/202110解：c（H+）水=c（OH-）水=1×10-9mol/L1×10-141×10-5mol/L=练习2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？3、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？=c（OH-）溶液解：c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9mol/L1×10-141×10-5mol/L==c（H+）溶液9/19/2021114、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/L，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-

7、Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D分析：（1）排除有颜色的离子（Cu2+Fe3+）组A（2）水电离的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存NH4+和Mg2+不能和OH-共存（3）所以答案选D练习9/19/202112练习6、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D7、下列物质溶解