水的电离和溶液的ph值学案

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1、第20讲水的电离和溶液的pH值【高考内容基本要求】、1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题【复习知识要点】一、水的电离和水的离子积1．水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH-)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH-)=。此时水的电离度为。2．影响水的电离平衡的因素：⑴

2、温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）c（OH-）水的电离度。（后三个空填增大或减小或不变）⑵浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3．水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=；当温度升高时，Kw将。二、溶液的酸碱性和pH值1．溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=；pH=2．溶液的

3、酸碱性与溶液pH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。酸性溶液c（H+）c（OH-）；碱性溶液c（H+）c（OH－）3．溶液的pH值：⑴计算方法：pH＝⑵测定方法：；pH计三、酸、碱指示剂及溶液pH值的实验测定方法1．常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊2．测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法4常用方法：pH试纸法，具体操作。不能先用水湿润pH试纸的原因是。3．pH计算常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=；稀释100倍，pH=；稀释10n倍呢？(2)将pH=1

4、2的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH=；稀释100倍，pH=；稀释10n倍呢？(3)室温下将pH=1盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液的PH为多少？（4）室温下将10体积pH=12和1体积pH=13两种NaOH溶液混合，所得溶液的PH为多少？（5）将pH=12的氢氧化钡溶液与pH=3的硫酸溶液以体积比1：5混合，求溶液的pH解题思路：。易错点：。【考题再现】41．某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则

5、此时溶液中的C(OH-)=___________。2．某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO43．能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A．（1）（3）（6）（7）B．（1）（3）（6）C．（5）（7）D．（5）4．下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝

6、－lgc(OH-)〕（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.C（H+）=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液5．25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶

7、液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶47．水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=10的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。【课堂训练】1．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且

8、4阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是（）A.盐酸B.氢氧化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液2．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=