水的电离和溶液PH值.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?电源G灵敏电流计灯泡结论现象：指针摆动：不亮G×水是一种极弱的电解质一、水的电离1、水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-实验测定：纯水中25℃时1L水中(55.6mol)有1×10－7mol水发生了电离100℃时1L水中(55.6mol)有1×10－6mol水发生了电离注意：由水电离出的H+和OH-一定相等c(H＋)×c(OH－)c(H2O)K电离×c(H2O)=c(H+)·c(OH-)2.水的离子积(常数)：KW：在一定温度

2、下，溶液中氢离子与氢氧根离浓度的乘积。＝KWKW＝c(H＋)·c(OH－)250C时：KW=C(H+)•C(OH-)=1×10-14②KW适用于纯水，也适用于酸、碱、中性溶液。溶液中有：C(H+)·C(OH-)=KW250C时：C(H+)·C(OH-)=KW=1×10-14①KW是温度的函数，只受温度影响，温度越高，KW越大。1000C是，KW=1×10-12对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)与c(OH-)大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正方向c(H+)=c(O

3、H-)增大增大增大碱性逆方向减小增大c(H+)c(OH-)不变结论：加入酸或碱都抑制水的电离总结3、影响水的电离平衡的因素1.温度2.酸3.碱4.盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节再作介绍）c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L例1.25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L问c(OH－)是多少?例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中

4、水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2.25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-８mol/L问c(H＋)是多少?4、溶液中C(OH-)和C(H+)的计算（2）强酸：H+来源于水电离和酸电离，忽略水电离产生的H+c(H+)总＝c(H+)酸c(OH-)总＝c(OH-)水=Kw／c(H+)=c(H+)水（3）强碱：OH-来源于水电离和碱电离，忽略水电离产生的OH-c(OH-)总＝c(OH-)碱c(H+)总＝c(H+)水=Kw／c(OH-)=c(OH-)水（1）纯水:c(H＋)=c(OH－)=（4）不论是在中性、酸性还是碱性

5、溶液中，c(H+)与c(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的C(H+)水＝c(OH－)水（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）在溶液中,KW中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度.（1）KW与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。（水的电离是吸热的）【再次强调】课堂练习1、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时,溶液中　(　　)A．水的电离度增大B．酸性增强C．水中c(H+)与c(OH-)乘积增大D．c(OH-)减小BD2、某温度时，测得纯水中的

6、c(H+)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH-)是(　　)A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．1.0×10－14/2.4×10－7mol/LD．无法确定A（2)25℃时,0.5mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的H+的浓度为mol/L,由水电离出来的OH-的浓度为mol/L.3、（1)25℃时,1mol/L的盐酸中，溶液中的Ｃ(H＋)为mol/L,溶液中的C(OH-)为mol/L;由水电离出来的OH-的浓度为mol/L,由水电离出来的H+的浓度为mol/L;1×10－142×10－142×1

7、0－141×10－141×10－141二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H＋)=c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)=1×10－7mol/Lc(H＋)＞1×10－7mol/Lc(H＋)＜1×10－7mol/L室温下：溶液的酸碱性只能根据[H+]和[OH-]的相对大小来确定！讨论：表示溶液的酸碱性时，为什么要引入pH？溶液中c(H+)和c(OH－)较小时，直接用c(H+)和c(OH－)的大小表示溶液的酸碱性强弱极不方便，引入pH是为了方便表示溶液

8、的酸碱性强弱。2、溶液的酸碱性与pH的关系（1）pH的定义：C(H+)=10-pHpH=－lg｛c(H＋)｝例：100℃,KW=10-12,水的pH?pH=6溶液的酸碱性？注意：pH=7为中性溶液，指温度为25℃时；一般不特殊说明，温度默认为常温2