水的电离和溶液的ph值教案

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1、水的电离和溶液的pH值　　[学习重点]　　1、水的电离与水的离子积　　2、溶液的酸碱性和pH　　3、关于pH值的简单计算　　[重点讲解]　　一、水的电离和溶液的pH值　　（一）水的电离　　1、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离过程吸热。　　2、水的离子积：　　（1）水的离子积KW=[H+]·[OH-]一定温度时，KW是个常数，KW只与温度有关，温度越高KW越大，　　25℃时，KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12。KW不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。　　纯水中水的电离度a(H2O)=×10

2、0%=1.8×10-7%。　　（2）任何水溶液中，水所电离而生成的[H+]=[OH-]　　（3）任何水溶液中，KW=[H+]×[OH-]　　3、影响水的电离平衡的因素　　（1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。　　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。　　二、溶液的酸碱性和pH值　　常温下：中性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L　　酸性溶液：[H+]溶液>[OH-]溶液　　以0.1mol/LHCl为例，由于酸电离出H+能使平衡向左移动，即抑

3、制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸所提供，另一部分为H2O所提供，水电离提供的[H+]远小于酸提供的[H+]，故可忽略，溶液中H+全部看作由酸提供，故由溶液中的[H+]=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，　　[OH-]溶液=[OH-]HO，水电离产生[H+]和[OH-]始终相等，　　因此有[OH-]溶液=[OH-]HO=[H+]HO==1×10-13mol/L，　　H2O的电离度a(H2O)=×100%=1.8×10-13%，酸溶液中水的电离度比纯水中水的电离度小。　　碱性溶液[OH-]溶

4、液>[H+]溶液　　分析过程类似于强酸溶液，0.1mol/LNaOH溶液中，　　[OH-]溶液=0.1mol/L　　[H+]溶液=[H+]HO=[OH-]HO=1×10-13mol/L，　　aHO=1.8×10-13%。　　2、pH值和pOH值　　pOH=-lg[OH-]　　[OH-]=10-pOH　　常温下，溶液中pH和pOH之间有关系：pH+pOH=14，但当溶液中[H+]>1mol/L或[OH-]>1mol/L时，直接用浓度表示。　　3、溶液酸碱性的判断　　判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：　　　　　　　　　方法

5、一　　　　　　　方法二　　中性溶液　[H+]=[OH-]　　　　　　pH=7　　酸性溶液　[H+]>[OH-]　　　　　　pH<7　　碱性溶液　[H+]<[OH-]　　　　　　pH>7　　方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温，100℃时，pH=6为中性溶液，pH<6为酸性溶液，pH>6为碱性溶液。　　[参考练习]　　1．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化　　A、[H+]和[OH-]都减少　　　B、[H+]增大　　C、[OH-]增大　　　　　　　D、[H+]减小　

6、　2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　）　　A、pH值升高　　　B、[H+]和[OH-]的乘积增大　　C、酸性增强　　　D、OH-离子浓度减小　　3、在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离度和溶液的pH值都增大，可采用的方法是　　A、加少量的NaOH(1mol/L)溶液　　B、加少1mol/L盐酸　　C、加100mL水　　D、微热　　4．100℃时，（KW=1×10-12(mol/L)2）对纯水的叙述正确的是（　）　　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、[H+

7、]=10-6mol/L，溶液为中性　　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7　　5．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为　　A、1∶60　　　　　B、3∶1　　　　　C、100∶1　　　　D、1∶100　　6．一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是　　A、X产生的H2多　　　　　　　　　B、反应开始瞬间X反应速度快　　C、两者产生的H2一样多　　　　　D、反应开始瞬间两者速度相等　　

8、7．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（　）　　A、0.5mol/L　　　　　B、0.1mol/L　　　　C、0.05mol/L　　　D、1mol/L　　本周参考答案：　　1.CD　2.CD　　3.AC　　4.