水的电离和溶液PH值.doc

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1、水的电离和溶液PH值测试1.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104

2、:12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变3.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．

3、原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓4．常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb<10VaB．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O等体积混合后溶液是酸性C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/LHCl、CH3COOH混合溶液中加入V2L0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等

4、体积混合后，混合溶液显酸性5．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab6.已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(  )A．="1"B．pOH=C．c(H＋)=10－pOHD．pH+pOH=7．在室温下，下列叙述正确的是A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B．将盐酸

5、稀释到，得到的盐酸C．用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D．的盐酸与的硫酸比较，8.某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是              。纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                        ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                        。9．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性

6、。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是       (填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显       色，溶液呈       性(填“酸”、“碱

7、”或“中”)；若用pH计测定，则pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。10．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)已知T℃，KW＝1×10－13，则t℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL