水的电离和溶液pH值计算.doc

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1、水的电离与溶液pH值的计算一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O→H3O++OH-简写：H2O→H++OH-实验测定：25℃c（H+）=c（OH-）=1mol/L100℃c（H+）=c（OH-）=1mol/L二、水的离子积（Kw）实验测定：25℃Kw=c（H+）·c（OH-）=1（定值）（省去单位）100℃Kw=c（H+）·c（OH-）=1影响因素：1）温度：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1mol/L酸性溶液：c（H

2、+）>c（OH-），c（H+）>110-7mol/Lc（OH-）<110-7mol/L碱性溶液：c（H+）110-7mol/Lc（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。三、溶液pH值的计算1.pH的计算公式：（1）c（H+）=C酸α酸（弱酸）c（H+）=nC酸c（OH-）=C碱α碱（弱碱）c（OH-）=nC碱(2)Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=c（OH-）=(3)pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH-）(4)pH+pOH=14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的pH值的计算(25℃)1）酸

3、强碱溶液(单一溶液)pH值的计算例1．求0.1mol/L的H2SO4的pH值。例2.0.1mol/L醋酸溶液中的c（OH-）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）解：2）强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题1]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。【练习1】求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值[练习2]求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。[小结2]强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于10－5mol/L时，不考虑水的电离。且：①强酸溶液，pH（稀释）

4、=pH（原来）+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lgn(n为稀释的倍数)3.强酸溶液混合后溶液的pH计算[例题]pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？[练习]pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的pH值为多少？[小结3]两强酸溶液混合时，设酸1中H+浓度为C1,体积为V1;设酸2中H+浓度为C2,体积为V2则：C(H＋)(混)＝；pH（混）＝4.强碱溶液混合的pH计算[练习]pH=13NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少？[小结4]两强碱溶液混合时，设碱1中OH－浓度为C1,体积

5、为V1;设碱2中OH－浓度为C2,体积为V2则：C(OH－)＝C(H＋)(混)＝；pH（混）＝(注意：在计算碱混合时，不可直接用H＋，求混合后溶液的C(H＋)，因为在碱溶液混合过程中，水的电离平衡会被破坏，而建立新的电离平衡，且其H＋浓度的变化对碱溶液中H＋的浓度影响较大。)5.强酸与强碱溶液的混合[例题]50mL0.6mol/LNaOH溶液和50mL0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？[练习]50mL0.6mol/LNaOH溶液和50mL0.4mol./L盐酸相混合后，溶液的pH约为多少？[小结5]在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量，如：再求溶液的pH6.弱酸或

6、弱碱溶液的稀释[例题]将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab[小结7]：对于弱酸或弱碱在稀释时，pH的变化值较强酸强碱小。【经典例题】考点一：电离平衡的移动例1：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水【变式训练1】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c

7、(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液【变式训练2】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多解析：注