水的电离和溶液的pH值.doc

水的电离和溶液的pH值.doc

ID:56131496

大小:103.00 KB

页数:3页

时间:2020-06-20

水的电离和溶液的pH值.doc_第1页
水的电离和溶液的pH值.doc_第2页
水的电离和溶液的pH值.doc_第3页
资源描述:

《水的电离和溶液的pH值.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、水的电离和溶液的pH值  1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。教学重点:水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点:水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法:采用类比、推理法,讲解、练习、归纳、巩固教学过程:[引入]水是不是电解质?只有通过实验才能测定,但是由于纯水不容易得到,对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行,好在有精确的实验结果告诉我们,水是一种极弱的电解质,他能微弱的电离(几乎不导电)。[板书]一

2、、水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-   简写:H2OH++OH-实验测定:25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L[讲述]可见水的电离程度是很小的。在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,通常我们把它写作Kw,叫水的离子积常数。[板书]二、水的离子积常数(Kw)实验测定:25℃Kw=c(H+)·c(OH-)=1(定值)(省去单位)100℃ Kw=c(H+)·c(OH-)=1[板书]影响因素:温度越高,Kw越

3、大,水的电离度越大。[讲述]对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,c(H+)=c(OH-).既然酸溶液中有OH-,碱溶液中有H+,那么为什么溶液还有酸、碱之分呢?酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢?下面我们学习第三个问题。[板书]三、溶液的酸碱性[讲述]由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。[板书](一) 溶液的酸碱性例:H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-c(OH-)升高,c(H+)下降,水的电离度降

4、低。H2O==H++OH-     HCl==H++Cl-     c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离度降低。实验证明:在稀溶液中:Kw=c(H+)·c(OH-)  25℃Kw=1[板书]常温下:中性溶液:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>110-7mol/L碱性溶液:c(H+)110-7mol/Lc(H+)越大,酸性越强。c(OH-)越大,碱性越强。[板书](二)溶液的pH1. 概念:pH=-lgc(

5、H+)常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LpH=7酸性溶液:c(H+)>110-7mol/LpH<7pH越小,酸性越强。PH=0,c(H+)=1mol/L碱性溶液:c(H+)<110-7mol/LpH>7    pH值越大,碱性越强。2. 范围:0――14 3. 一组计算式:(1)c(H+)=nC酸c(OH-)=nC碱(2)Kw=c(H+)·c(OH-);c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)=Kw/c(H+)(3)pH=-lgc(H+)1、pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,

6、pH值各为多少?2、在0.01mol/LHCl中,由水电离出来的c(H+)为多少?3、某溶液中由水电离产生的c(H+)=1mol/L,则该溶液的pH值可能是?4、某盐酸中1mol/L,某氨水的pH为y,已知:x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?5、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比? 第二节  水的电离和溶液的pH值一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-   简写:H2OH++OH-实验测定:25℃c(H+)=c(OH-)=1×1

7、0-7mol/L100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L二、水的离子积常数(Kw)实验测定:25℃Kw=c(H+)·c(OH-)=1(定值)(省去单位)100℃ Kw=c(H+)·c(OH-)=1三、溶液的酸碱性(一) 溶液的酸碱性常温下:中性溶液:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>110-7mol/L碱性溶液:c(H+)110-7mol/Lc(H+)越大,酸性越强。c(OH-)越大,碱性越强。

8、(二)溶液的pH1. 概念:pH=-lgc(H+)常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LpH=7酸性溶液:c(H+)>110-7mol/LpH<7pH越小,酸性越强。PH=0,c(H+)=1mol/L碱性溶液:c(H+)<

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。