水的电离和溶液的pH值3.ppt

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1、水的电离和溶液的pH值第二节二、溶液的酸碱性和pH值（1）、定义：表示溶液酸碱性的强弱。（2）、表示方法：pH=-lg｛c(H+)｝如c(H+)=1×10—2mol/L的溶液pH=22、溶液的pH值用H+物质的量浓度的负对数来表示。（3）、表达式：常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH—)，c(H+)＞1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH—)，c(H+)＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7溶液的c(H+)、p

2、H值和溶液酸碱性的关系0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强中性例1、计算0.01mol/l盐酸溶液的PH计算0.01mol/lNaOH溶液的PHPH=--lgC（H+）=-lg10-2=2PH=--lgC（H+）=-lg10-1410-2=12补充：定义POH=--lgC（oH--）因为C(H+)*C(OH--)=10-14两边取对数--lgC(H+)*C(OH--)

3、=--lg10-14--lgC(H+)+[--lgC(OH--)]=14PH+POH=14即PH=14--POH溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。三、pH值计算1、单一酸和碱的pH值计算2、酸和碱稀释后的pH值计算例1：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，

4、pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？例2：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？3、强酸与强酸、强碱与强碱混合后pH值计算例3：在25℃时，pH值等于4的盐酸溶液和0.05mol/L的硫酸等体积混合后，求混合溶液的pH例4：在25℃时，pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，求混合溶液的pH4、强碱与强酸混合pH值计算例6：在25℃时，0.15mol/LBa(OH)2溶液与pH值等于1的盐酸溶液等体积合

5、。求混合后溶液的pH值等于多少？例5：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？