氧化剂和还原剂(1).ppt

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1、第三节氧化剂和还原剂第一课时化学反应的又一种分类方法化学反应氧化还原反应非氧化还原反应〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2一、氧化还原反应1.概念：在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应元素化合价没发生变化的化学反应叫非氧化还原反

2、应2.氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应3.还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解√××√√×化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应二、氧化还原反应的实质1.实质：电子的转移

3、3.规律：升——失——氧降——得——还2.外观表现：化合价升降Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列氧化还原反应中哪些元素得到了电子，哪些元素失去了电子？哪些元素发生氧化反应，哪些元素发生还原反应4、电子转移的表示方法（1）双线桥法CuO+H2=Cu+H2O△（2）单线桥法结论：氧化还原反应中，得电子总数与失电子总数相等；化合价升高的总数与化合价降低的总数也相等〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶化合价升高→失e-→发生氧化反应化合

4、价降低→得e-→发生还原反应课堂练习：1.氧化还原反应的实质（）A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有新物质生成D.电子得失或偏移2.下列化学反应中，那些属于氧还反应？在氧还反应中哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应？1.2Cu+O2=2CuO△2.CaO+H2O=Ca(OH)23.CaCO3=CaO+CO2↑高温4.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2+O2↑△5.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓6.CuO+H2=Cu+H2O△