氧化剂和还原剂-ppt课件.ppt

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1、第三节：氧化剂和还原剂(第二课时)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑+100+2Zn+2H+=Zn2++H2↑0+4+3+2化合价降低得到电子发生还原反应化合价升高失去电子发生氧化反应还原剂氧化剂【温故·求新】高温在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂定义Na2

2、O2+SO2Na2SO42CO+O22CO2点燃Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑△2Na+2H2O2NaOH+H2↑学了要会用！！看谁找得快！！！2H2+O2==2H2O+100-2+6+4+2化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低0氧化剂还原剂2、氧化剂和还原剂的性质Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化性：氧化剂（）电子使元素化合价（）的性质。还原性：还原剂（）电子使元素化合价

3、（）的性质。得失降低升高点燃物质的性质与元素化合价的关系H2SSSO2浓H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低价元素只具有还原性最高价元素只具有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性【规律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂?+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl+2H2S=3S↓+2H2O需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。SO2SO2还原剂氧化剂KMnO4KIHNO3Na2Sa、预测：b、验证：①

4、②③实验与交流+7+5-1-2（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。（2）、MnO4-：（紫色）I2〈水〉：（棕黄色）S单质（淡黄色固体）友情提示：（1）常见的氧化剂第一类第二类第三类其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4FeCl3KClO3HNO3H2SO4(浓)Cl2O23、常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质较高价态元素的含氧酸较高价态元素的盐（2）常见的还原剂第一类第二类第三类Na、Zn、Fe等H2C等COSO2Na2SO3KINa2S较低价态元素的氧化物和盐非金属

5、单质活泼的金属单质FeSO42Fe+3==2FeCl3不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力或还原能力一样吗？SCl2Fe+FeS△氧化性：Cl2S﹥因其得失电子的能力不同点燃巩固练习1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+AgB、CuOCuC、FeOFe2O3D、NONO2A、HClH2B、COCO2C、SO2SO3D、Fe3+Fe2+BCAB3、在下列三个反应中：（1）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）、SO2+2H2S=3S↓+2H

6、2O（3）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用（）A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用B【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出_____是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式：___________________（2）盐酸的作用___________________△