《氧化剂和还原剂》ppt课件

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1、氧化剂和还原剂——基于建构主义的“支架式”教学探究课说课人：王宇宙（第一课时）“新课程新理念”2021/8/291www.isa.se说课提纲教情分析教学设计教学评价教学过程2021/8/292www.isa.se氧化还原反应是高中化学的重要理论知识，它贯穿于中学化学教材的始终，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。本节教材通过复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，同时也是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应知识的重要纽带，因此具有承前启后的连接作用。一教情分析1教材分析1）地位与

2、作用2021/8/293www.isa.se2）教学目标情感态度和价值观目标知识与技能目标过程与方法目标①感受从得失氧、到化合价升降、再到电子转移层层推进、逐步深入的发展过程。②通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，体验由表及里的逻辑推理和抽象思维方法。①能用化合价变化和电子转移的观点来理解和描述氧化还原反应。③通过交互式学习探究，培养学生自主、合作、探究的学习习惯以及提高综合分析与交流表达能力。①体验目标学习、自主学习的乐趣，提高自我效能感。②通过氧化还原反应概念演变的探究，培养学生发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质。③树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨

3、证唯物主义世界观。2021/8/294www.isa.se3）教学重难点①氧化还原反应的特征和本质②氧化反应、还原反应的描述和判断教学重点教学难点①氧化还原反应的特征和本质的联系②氧化还原反应本质的理解2021/8/295www.isa.se知识基础学生已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，还能够根据得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应，也可以根据化学式标出元素的化合价，这些知识都为学生学习氧化还原反应奠定了良好的基础。能力分析初中科学已经在强调探究式教学，学生基本形成了一定的探究习惯和较强的参与意识，也具备了一定的信息处理及分

4、析归纳能力。2学情分析2021/8/296www.isa.se根据维果斯基“最近发展区”理论指导，结合本课题概念较多的特点，为了充分发挥学生的主体积极性，拟采用基于“建构主义”的“支架式”教学法。（1）搭建目标——抛砖（2）激疑启发——引玉（3）讨论反馈——粗雕（4）点评矫正——细琢（5）归纳总结——成型（6）举一反三——夯实二教学设计1教法设计2021/8/297www.isa.se（1）目标学习：明确目标，课前预习，有的放矢；（2）自主探究：根据情景，自主学习，协作探究；（3）归纳总结：分析比较，归纳总结，交互发言；（4）迁移应用：触类旁通，举一反三，同化知识。

5、2学法指导2021/8/298www.isa.se1教学流程三教学过程搭建平台激疑启发讨论反馈点评矫正归纳总结举一反三2021/8/299www.isa.se1）“搭”：搭建目标——抛砖Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高温1该反应属于四种基本反应类型之一吗？2什么是氧化反应、什么是还原反应，该反应是氧化反应还是还原反应？3氧化反应和还原反应是独立发生的吗？2021/8/2910www.isa.seFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高温2）“启”：激疑启发——引玉2从化合价角度，反应2Na+Cl2==2NaCl是氧化还原反应吗？谁被氧化，谁被还原，谁发生氧化

6、反应，谁发生还原反应？为什么氧化还原反应中会有元素化合价的变化呢？点燃12021/8/2911www.isa.se3）“论”：讨论反馈——粗雕[1][3][2][4]……突出重点Na+Cl-电子转移突破难点Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Na+Cl2==2NaCl点燃00+1-10+2+20CuO+H2==Cu+H2O△+200+22021/8/2912www.isa.se4）“矫”：点评矫正——细琢电子转移化合价降低化合价升高2021/8/2913www.isa.se5）“结”：归纳总结——成型得氧失氧角度化合价升降角度电子转移角度得氧是氧化反应失氧是还原反

7、应化合价升高是氧化反应化合价减低是还原反应得到电子或电子偏向是还原反应失去电子或电子偏离是氧化反应特征实质氧化还原反应狭义不全面有缺陷升失氧降得还2021/8/2914www.isa.se6）“练”：举一反三——巩固2下列化学反应是否为氧化还原反应？若是，谁被氧化，谁发生了还原反应？(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2(4)2H2S+SO2=2H2O+3S(5)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△1标出下列物质中各元素的化合价P2O5SO2KClO3KM