氧化剂和还原剂ppt课件.ppt

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1、第一节重要的氧化剂和还原剂一、有关概念二、电子转移方向和数目的表示方法三、常见的氧化剂、常见的还原剂四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。2还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化

2、性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-3物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。－20＋4＋6化合价只能作还原剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂还原剂化合价升高被氧化氧化剂化合价降低被还原4氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系5练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若

3、是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO62.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对

4、(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2OGYQZXC7二、电子转移的表示方法(1）双线桥法：（2）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目8练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）【练习4】在反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被

5、还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。9三、常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。•常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；

6、一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。10四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价—②处于中间价—③处于最低价—只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性练习6、下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB11练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2

7、+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩122.物质氧化性、还原性强弱判断⑴依据元素原子得失电子的能力①依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2〉〉〈〈〈〈〉〉②根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进

8、行判断KCaNaMgAlZnFeSnP