氧化剂和还原剂(课件).ppt

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1、第三节氧化还原反应（2）教学目标1.能从不同的角度认识氧化还原反应，理解各概念之间的关系；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的相互关系；3.了解氧化还原反应发生的一般规律及氧化还原反应的应用。难点：氧化还原反应的本质小测验用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：（1）4Al+3O2==2Al2O3点燃（2）2H2O2===2H2O+O2MnO2+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化0-2-1化合价升高，失去电子、被氧化化合价降低，得到电子、被还原O2是氧化剂Al是还原

2、剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物O2是氧化产物H2O是还原产物H2O2既是氧化剂又是还原剂升失氧还升失氧还降得还氧降得还氧还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原4、各概念之间的相互关系思考交流化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？什么叫氧化还原反应？（回顾）(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃高温(1)CO2+H2O==H2CO3(6)Fe+CuSO4==F

3、eSO4+Cu(4)2H2O2==2H2O+O2MnO2请对以下反应方程式进行分类:化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应学与问化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应基本反应类型反应实例是否氧化还原反应关系3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃电解∆同上都是都不是是是是是不是不是不是不是部分是部分不是表格还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原三、氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）电子得失（或元素化合价升降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应4、先后律：谁强谁先反应。1、金属

5、的冶炼2、电解、电镀3、燃烧的应用四、氧化还原反应的应用5、食物的保鲜4、金属腐蚀的防护6、氧化还原反应方程式的配平7、有关氧化还原方程的计算。